Determinacion de cobre


UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO



PRÁCTICAS DE QUÍMICA ANÁLITICA

Practica No.10 ”Determinación Cobre En Una Disolucion”



Alumno: Dario Reyna Perez
Matrícula: 1559776
Profesora: Dra. Evangelina Ramirez Lara






Realización de la práctica:

San Nicolas de los Garza, N.L.,
FundamentoDe La Determinacion
*Muchos agentes oxidantes se pueden analizar adicionandole yoduro de potasio en exceso y titulando el yodo libre. Ya que muchos agentes oxidantes necesitan estar en solucciones acidas para reaccionar con el yoduro el titulante que se utilizo con muy mente es el tiosulfato de sodio.
*El tiosulfato de sodio es la solucion estandar que se utiliza en la mayoria de los procesosyodometricos.
    El Cu (II) reacciona en medio débilmente ácido con los iones yoduro, para dar triyoduro y yoduro de cobre (I) insoluble:

Es importante que el pH de la disolución sea el adecuado, ya que si es demasiado ácido se producen errores por oxidar el oxígeno del aire al yoduro, y si es demasiado alto la reacción no transcurre de forma cuantitativa.
En las condiciones apropiadas, eltriyoduro generado en la reacción anterior se valora con tiosulfato según la reacción ya conocida:

Las reacciones químicas en las que los electrones se transfieren de un reactivo a otro se conocen como reacciones de oxidación-reducción o redox. Normalmente las valoraciones redox más empleadas son aquellas en las que se utiliza como agente valorante un agente oxidante. Las valoraciones yodométricas utilizan una disolución patrón de tiosulfato de sodio para valorar el yodo liberado en la reacción de un analito oxidante con un exceso de yoduro de potasio.
La determinación del cobre será una reacción redox, donde el Cu2+ se reducirá a Cu+ que frente al exceso de ioduro precipitará como CuI, generándose I2 según las siguientes reacciones:RESULTADOS OBTENIDOS Y CALCULOS
CALCULOS
A) Preparación De La Disolución de tiosulfato de sodio 0.05N






B) Estandarización de la disolución de tiosulfato de sodio 0.05N




Matraz #1.-
= 0.0277N
Matraz # 2.-
= 0.0279N
Matraz # 3
= 0.0279N





Parte Experimental
Estandarizacion De La Disolucion de tiosulfato de sodio 0.05N
Tomar una alícuota de 10 mLde KlO3 y transferirlo a un matraz Erlenmeyer de 250 mL.

Agregar 2 g de KI (exento de yodatos) y disolverlo (agregar 20 mL agua des ionizada en caso de que no se disuelva), y añadir 15 mL de HCl 0.1N.


Valorar con tiosulfato hasta cambiar de color café amarillento a amarillo palido y añadirle 3 mL de almidón (volverá a su color azul) hasta volverse incoloro.

C) Valoración De LaMuestra.













Parte Experimental De La Determinación De La Muestra
Tomar 10 mL de muestra y transferirlo a un matraz de 250 mL, diluir con 50 mL de agua.




Acidificar con ácido acético glacial y Añadir 2 g de Kl mezclar bien y dejar reposar 2 minutos en la oscuridad.


Valorar con Na2S2O3 hasta que el color pase a ser amarillo pálido y añadirle 3 mL de almidón,continuar la titulación hasta que aparezca el color azul del indicador

Registro De Resultados Obtenidos
Estandarización de la disolución de tiosulfato de sodio 0.05 N
Gramos de KIO3
mL de Na2S2O4
N del Na2S2O4
0.0356 g
36.1 Ml
0.0277 N
0.0356 g
35.8 Ml
0.0279 N
0.0356 g
35.8 Ml
0.0279 N

Valoración de la muestra
mL muestra
mL Na2S2O4
% p/v Cu
10 mL
13.9 Ml
0.2453
10 mL
14.2Ml
0.2506



Análisis Y Discusión De Resultados
La normalidad de la solución del sulfato de sodio debería de ser según lo teórico 0.05 N, mientras que la solución preparada me dio una normalidad de 0.0278, en el laboratorio consideramos para preparar tiosulfato n=2 por los electrones ganados por el yodo, pero en la clase la maestra aclaro que en realidad debe ser n=1,  porque cada...