Determinacion De Formulas Quimicas

DETERMINACIÓN DE FORMULAS QUÍMICAS

1. OBJETIVOS:

1) Determinación de la fórmula empírica de un compuesto hidrato
* Determinar la fórmula empírica de un compuesto hidrato por el métodode calcinación; calentando un compuesto hidrato como ser el sulfato cúprico penta hidratado en un crisol, hasta que desaparezca su color, agregar unas gotas de agua, observar y pesar el residuoresultante
2) Determinación de la formula empírica del sulfuro
* Determinar la formula empírica de un sulfuro por el método de calentamiento; calentando un metal como el cobre con azufre en uncrisol, observar y pesar el producto resultante
3) Determinación de la formula empírica del clorato
* Determinar la formula empírica de un clorato por el método del calentamiento; pesando cloratode potasio antes y después de calentarlo, hasta que desprenda todo su oxigeno, observar.
4) Determinación de la formula empírica de un cloruro
* Determinar la fórmula empírica de un cloruropor el método de precipitación; pesando cloruro de calcio anhidro y agregándole agua destilada y nitrato de plata, filtrar el precipitado obtenido, observar el producto del papel filtro y pesarlo2. CÁLCULOS Y RESULTADOS:

1.-

Sulfato cúprico antes de la calcinación Solido (Polvo), color celeste e inodoro
Sulfato cúprico durante la calcinación emana un gas blanco, el sulfato pierde sucoloración y se vuelve blanco
Sulfato cúprico durante la calcinación Pierde su coloración y se torna de blanco en grisáceo (se deshidrata)
Residuo + agua retoma su coloración inicial

Antes dela calcinación
Masa crisol = 20.05 gr
Masa compuesto = 3 gr

Después de la calcinación
Masa crisol + masa residuo= 22.5
Masa residuo= 2.45

2.-
Al calentar el cobre con el azufre Seproduce una llama azul, el compuesto se torna en un sólido (polvo) negro y emana un olor muy penetrante

Antes de calentar
Masa crisol = 19.2 gr
Masa compuesto = 1 gr

Después de calentar...