Determinacion De Hierro En Comprimidos

La reacción experimental es la siguiente
MnO4+Fe+2↔Mn+2+Fe+3
Balanceando la ecuación por método ion electrón
5e-+8H++MnO4↔Mn+2+4H2O
5(Fe+2↔Fe+3+e-)
8H++MnO4+5Fe+2↔5Fe+3+Mn+2+4H2O (Ec. Global)Observando la semi-reacciones se logra ver que el reactivo que se oxida es el Mn, ya su numero de oxidación cambia Mn+7 aMn+2 , significa que gana electrones. Mientras que el fierro se convierte en elreactivo que se reduce ya que su número de oxidación cambia de Fe+2 a Fe+3
Haciendo el cálculo de la Keq
Keq=10n1n2(E0ox-Eored)0.06
Donde:
n1n2= numero de electrones intercambiados en la reacciónE0ox=1.51
E0red=0.69
Keq=1051.51-0.690.06= 1068.33
VPE= 3.375
E°PE= 955 mV

E°Fe2+/Fe3+= 405 mV

Debido a que no medimos más volumen esbozamos el valor estimado en la curva, entoncesE°MnO4-/Mn2+ = 1175 mV

Keq=10n1n2(E0ox-Eored)0.06

Keq=105(1.71-0.405)0.06

Keq=10108.75
Análisis de resultados:
* Al trazar la gráfica para encontrar el punto de equivalencia, con los datosobtenidos experimentalmente se pudo observar que algunos puntos quedaban algo alejados de la línea que abarcaba a la mayoría de los puntos, esto se pudo deber a que el recipiente en el que se estabatitulando y que contenía al Fe+2 era muy pequeño para realizar la titulación, ya que apenas y había espacio para los electrodos que nos permitían medir el potencial de la mezcla a lo largo de latitulación, esto dificultó por ende que la homogeneización del sistema entre el Fe+2 de la alícuota y el KMnO4 agregado de la bureta tardara más tiempo en llevarse a cabo totalmente, o que incluso no seobtuviera una homogeneización completa en el sistema, teniendo por consiguiente lecturas poco exactas del potencial del sistema.
* Para el caso de la determinación del E0 de el MnO4- en la gráficaexperimental, únicamente se estimó, dado que el E0 de el MnO4- se encuentra al doble de el volumen de Punto de Equivalencia, y no se obtuvieron lectoras del valor de E0 a ese volumen, por lo cual...