determinacion de hierro
Páginas: 8 (1791 palabras)
Publicado: 12 de septiembre de 2014
INTRODUCCION
Es un metal maleable, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas; es ferromagnético a temperatura ambiente y presión atmosférica. Es extremadamente duro y denso.
Se encuentra en la naturaleza formando parte de numerosos minerales, entre ellos muchos óxidos, y raramente se encuentra libre. Para obtener hierro en estado elemental, los óxidos se reducen concarbono y luego es sometido a un proceso de refinado para eliminar las impurezas presentes.
El hierro es el metal más usado, con el 95% en peso de la producción mundial de metal. Es indispensable debido a su bajo precio y dureza, especialmente en automóviles, barcos y componentes estructurales de edificios.
Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre,representando un 5% y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante. Igualmente es uno de los elementos más importantes del Universo, y el núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel, generando al moverse un campo magnético.
I. OBJETIVO
El objetivo es la determinación de la presencia de hierro empleando una titilación redox.
II. ASPECTO TEORICO
El hierro.
Elhierro es obtenido en el alto horno mediante la conversión de los minerales en hierro líquido, a través de su reducción con coque; se separan con piedra caliza, los componentes indeseables, como fósforo, azufre, y manganeso.
Los gases de los altos hornos son fuentes importantes de partículas y contienen monóxido de carbono. La escoria del alto horno es formada al reaccionar la piedra caliza conlos otros componentes y los silicatos que contienen los minerales.
Se enfría la escoria en agua, y esto puede producir monóxido de carbono y sulfuro de hidrógeno. Los desechos líquidos de la producción de hierro se originan en el lavado de gases de escape y enfriamiento de la escoria. A menudo, estas aguas servidas poseen altas concentraciones de sólidos suspendidos y pueden contener una ampliagama de compuestos orgánicos (fenoles y cresoles), amoníaco, compuestos de arsénico y sulfuros.
Cuando el contenido en carbono es superior a un 2.43% en peso, la aleación se denomina fundición. Este carbono puede encontrarse disuelto, formando cementita o en forma libre. Son muy duras y frágiles. Hay distintos tipos de fundiciones:
El ácido sulfúrico concentrado oxida el metal aFe, pero el ácido nítrico concentrado lo “pasiva” mediante la formación de una fina capa de Fe3O4 en la superficie del metal. Una de las reacciones mejor conocidas del hierro es la formación de herrumbre. Los dos estados de oxidación del hierro son +2 y +3.
Los compuestos de hierro (II) incluyen FeO (polvo negro), FeSO4.7H2O (verde), FeCl2 (amarillo) y FeS (negro).
ALGUNAS PROPIEDADES DELHIERRO
Es un metal más bien inestable ya que se oxida rápidamente en compuestos férricos. Las piritas están constituidas por un disulfuro de hierro que existe en la naturaleza de color amarillo brillante. Se puede utilizar para preparar sulfato terroso, llamado vulgarmente vitriolo verde o ceniza de cobre
2FeS2 + 702 + 2H2O 2FeSO4 + 2H2SO4
A causa de su solubilidad extremadamente pequeña, lasobresaturación relativa del hidroxido de hierro (III) durante la precipitación es muy alta (excepto cuando se precipita en disolución homogénea) y el precipitado es un coloide floculado muy a propósito para que quede contaminado de iones absorbidos.
Normalmente la disolución ácida que contiene el hierro (III) diluido se calienta casi a ebullición y luego se añade hidróxido amóniaco 1:1 hastaque, después de una enérgica agitación, los vapores huelan un poco a amoniaco.
Otros cationes precipitan en las mismas condiciones que el hierro y algunas sustancias impiden la precipitación del hierro.
Los cationes que acompañan usualmente al hierro y que precipitan también en forma de óxidos hidratados son aluminio, cromo (III), titanio (IV) y manganeso.
Los iones fluoruro y pirofosfato...
INTRODUCCION
Es un metal maleable, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas; es ferromagnético a temperatura ambiente y presión atmosférica. Es extremadamente duro y denso.
Se encuentra en la naturaleza formando parte de numerosos minerales, entre ellos muchos óxidos, y raramente se encuentra libre. Para obtener hierro en estado elemental, los óxidos se reducen concarbono y luego es sometido a un proceso de refinado para eliminar las impurezas presentes.
El hierro es el metal más usado, con el 95% en peso de la producción mundial de metal. Es indispensable debido a su bajo precio y dureza, especialmente en automóviles, barcos y componentes estructurales de edificios.
Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre,representando un 5% y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante. Igualmente es uno de los elementos más importantes del Universo, y el núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel, generando al moverse un campo magnético.
I. OBJETIVO
El objetivo es la determinación de la presencia de hierro empleando una titilación redox.
II. ASPECTO TEORICO
El hierro.
Elhierro es obtenido en el alto horno mediante la conversión de los minerales en hierro líquido, a través de su reducción con coque; se separan con piedra caliza, los componentes indeseables, como fósforo, azufre, y manganeso.
Los gases de los altos hornos son fuentes importantes de partículas y contienen monóxido de carbono. La escoria del alto horno es formada al reaccionar la piedra caliza conlos otros componentes y los silicatos que contienen los minerales.
Se enfría la escoria en agua, y esto puede producir monóxido de carbono y sulfuro de hidrógeno. Los desechos líquidos de la producción de hierro se originan en el lavado de gases de escape y enfriamiento de la escoria. A menudo, estas aguas servidas poseen altas concentraciones de sólidos suspendidos y pueden contener una ampliagama de compuestos orgánicos (fenoles y cresoles), amoníaco, compuestos de arsénico y sulfuros.
Cuando el contenido en carbono es superior a un 2.43% en peso, la aleación se denomina fundición. Este carbono puede encontrarse disuelto, formando cementita o en forma libre. Son muy duras y frágiles. Hay distintos tipos de fundiciones:
El ácido sulfúrico concentrado oxida el metal aFe, pero el ácido nítrico concentrado lo “pasiva” mediante la formación de una fina capa de Fe3O4 en la superficie del metal. Una de las reacciones mejor conocidas del hierro es la formación de herrumbre. Los dos estados de oxidación del hierro son +2 y +3.
Los compuestos de hierro (II) incluyen FeO (polvo negro), FeSO4.7H2O (verde), FeCl2 (amarillo) y FeS (negro).
ALGUNAS PROPIEDADES DELHIERRO
Es un metal más bien inestable ya que se oxida rápidamente en compuestos férricos. Las piritas están constituidas por un disulfuro de hierro que existe en la naturaleza de color amarillo brillante. Se puede utilizar para preparar sulfato terroso, llamado vulgarmente vitriolo verde o ceniza de cobre
2FeS2 + 702 + 2H2O 2FeSO4 + 2H2SO4
A causa de su solubilidad extremadamente pequeña, lasobresaturación relativa del hidroxido de hierro (III) durante la precipitación es muy alta (excepto cuando se precipita en disolución homogénea) y el precipitado es un coloide floculado muy a propósito para que quede contaminado de iones absorbidos.
Normalmente la disolución ácida que contiene el hierro (III) diluido se calienta casi a ebullición y luego se añade hidróxido amóniaco 1:1 hastaque, después de una enérgica agitación, los vapores huelan un poco a amoniaco.
Otros cationes precipitan en las mismas condiciones que el hierro y algunas sustancias impiden la precipitación del hierro.
Los cationes que acompañan usualmente al hierro y que precipitan también en forma de óxidos hidratados son aluminio, cromo (III), titanio (IV) y manganeso.
Los iones fluoruro y pirofosfato...
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