Determinacion De La Constante Universal De Los Gases R

Practica de Laboratorio 4:
Determinación de la Constante Universal de los Gases R

Objetivo:
* Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrogeno.
Introducción:
Un gas ideal es un gas hipotético que cumple la ecuación de estado: PV = nRT
Losgases reales obedecen esta ley sólo en el límite de densidad cero, donde las fuerzas intermoleculares son despreciables (P bajas y T altas)
Sin embargo la presión y la temperatura se relacionan con el volumen y la cantidad e sustancia en la ecuación del gas ideal, esta ecuación es la unión de las cuatro ecuaciones de estado, (ley Boyle, ley Gay-Lussac, ley Charles y ley de Avogadro):
PV = k, Ty n ctes. En donde R = k + k’ + k’’ + Vm
V/T = k´, P y n ctes. . PV=nRT Es la suma de las constantes resultantesP/T = k´´, V y n ctes. de las cuatro ecuaciones.
V/n = Vm, P y T ctes.
PV = nRT
*Presión absoluta
* Temperatura absoluta
Manejo de unidades en P, T y V congruentes a las unidades de R
* De acuerdo con la hipótesis de Avogadro:
P= 1 atm; n= 1 mol; T=273.15 K; V=22.4 L
R = PV/nT = 0.082 L atm/mol K
Para expresar valores de la constante R podemos utilizar diferentes unidades:

R = 0.082 L atm/mol K
R = 82.06 cm3 atm/mol K
R = 8.314 m3 Pa/mol K
R = 0.0834 L bar/molK
R = 8.314 J/mol K
R = 83.14 cm3 bar/mol K
R =1.987 cal/ mol K
R= 1.987 Btu/lb mol R
R= 10.73 ft3 psia/lb mol R

Teniendo en cuenta la inclinación de la IUPAC para nombrar constantes
después de famosos científicos, esto sugiere que es posible que no
ser inapropiado nombre de R en honor de Regnault.
Problema:
* Manteniendo constantes, Cantidad de materia (n), Presión (P) yTemperatura (T), obtener experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar a condiciones ambientales, a partir de la reacción de Mg y HCl para producir hidrógeno.
Mg2 + 2HCl 2ClMg + H2

Material: Reactivos:
* 1 sistema - Acido Clorhídrico 3M (5mL)
* 1 Jeringa de 3 Ml - 2 Tiras de Mg.
* 1 Tapón #0 - Acetona
* 1 Termómetro (0.1 °C)
* 1 Vaso de pp de 250 mL.
* 1 Vidrio de Reloj
* Balanza Digital.
Toxicidad de los reactivos empleados:
Ácido Clorhídrico:
El ácido clorhídrico es una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno.Es un líquido incoloro con un olor penetrante.
El ácido clorhídrico y concentraciones altas de gas, son altamente corrosivos a la piel y membranas mucosas.

Inhalación: En el caso de exposiciones agudas, los mayores efectos se limitan al tracto respiratorio superior. El gas causa dificultad para respirar, tos e inflamación y ulceración de nariz, tráquea y laringe. Exposiciones severas causanespasmo de la laringe y edema en los pulmones y cuerdas vocales. Una exposición prolongada y repetida puede causar decoloración y corrosión dental. En algunos casos , se han presentado problemas de gastritis y bronquitis crónica.

Las exposiciones constantes a bajas concentraciones del gas no tienen efectos inmediatos y no producen cambios morfológicos.
Contacto con ojos: Este ácido es un...