Determinación de la constante universal de los gases

Objetivos
Determinar experimentalmente la constante universal de los gases R y el volumen molar del hidrógeno.

Análisis y resultados

Mg + 2HCl MgCl2 + H2

Experimento 1Masa del Mg
m1= .0296 g
m2= .0145 g

masareaccionó= m1 – m2 (.0296g - .0145g) = .0151 g Mg

Calculamos a cuantos moles equivale
Mg = 24.3 g/mol

(.0151 g Mg)(1 mol / 24.3 g Mg ) =6.21 x 10^-4 mol Mg

Por la estequiometria de la reacción tenemos que

(6.21 x 10^-4 mol Mg)(1 mol H2 / 1 mol Mg ) = 6.21 x 10^-4 mol H2

Por lo tanto tenemos que:
n= 6.21 x 10^-4 mol H2.Volumen
V1 = 10 mL
V2 = 20 mL

VH2 = V2 – V1 ( 20 mL – 10 mL ) = 10 mL (1L / 1000 mL) = 0.01 L

Presión
Patm local = 779.5 mbares

779.5 mbares ( 1 bar / 1000 mbares)= .7795 bares

.7795 bares( 1 x 10 ^5 Pa / 1 bar ) = 77950 Pa

77950 Pa (1 atm / 101325 Pa ) = .77 atm
PH20 = 2.4877 KPa a 21 ° C

2.4877 KPa (1000 Pa / 1KPa )( 1atm / 101325 Pa) =.024 atm

Patm = PH2O + PH2

Despejamos PH2

PH2 = Patm – PH2O (.77 atm - .024 atm ) = .75 atm

Temperatura

Tambiente = 21° C = 294.15 K

Determinación de R

R =VP / nT

R = (.01 L)( .75 atm) / ( 6.21 x 10^-4 mol) (294.15 K )

R = .041 Latm / molK

Volumen molar
Vmolar = VH2 / nH2
Vmolar = .01 L / 6.21 x 10^-4 mol
Vmolar = 16.1 L / molExperimento 2

Masa del Mg
m1= .0323 g
m2= .0187 g

masareaccionó= m1 – m2 (.0323g - .0187g) = .0136 g Mg

Calculamos a cuantos moles equivale
Mg = 24.3 g/mol

(.0136 g Mg)(1mol / 24.3 g Mg ) = 5.6 x 10^-4 mol Mg

Por la estequiometria de la reacción tenemos que

(5.6 x 10^-4 mol Mg)(1 mol H2 / 1 mol Mg ) = 5.6 x 10^-4 mol H2

Por lo tanto tenemos que:
n= 5.6 x10^-4 mol H2.

Volumen
V1 = 10.3 mL
V2 = 27.8 mL

VH2 = V2 – V1 ( 27.8 mL – 10.3 mL ) = 17.5 mL (1L / 1000 mL) = 0.0175 L

Presión
Patm local = 779.5 mbares

779.5...