determinacion de proteinas

PREPARACIÓN Y pH DE SOLUCIONES
Lila Aguas, María Cardoza, Eliana Pérez, Lina Oviedo.

RESUMEN
Se prepararon 2 muestras a partir de soluciones con concentración conocida, cada una en un matraz aforado de 10 y 25ml respectivamente, así mismo se tomaron muestras orgánicas (leche, jugos naturales, jugos artificiales, café preparado) para la determinación del pH.
INTRODUCCION
La materia viva haseleccionado, para su constitución, unos pocos elementos sobre la base de sus propiedades químicas. Los bioelementos primarios (C, O, N y H) gracias a su capacidad de combinación forman las biomoléculas y gases estables fácilmente disponibles a los organismos vivos. Otros bioelementos tienen diversas funciones, la mayoría de ellos poco específicos, entre los que se encuentran el constituir disolucionestampón para mantener el pH de los fluidos biológicos en estrechos márgenes. En la regulación del pH de organismos superiores intervienen varias disoluciones tampón y diferentes órganos y tejidos.
La naturaleza química de los organismos parece estar determinada por la disponibilidad de los materiales del entorno y por la idoneidad para formar parte de las biomoléculas o de los procesos vitales. Espor tanto que los bioelementos o elementos biogenesicos, son elementos que constituyen los seres vivos, que hayan sido elegidos por sus propiedades químicas. Se pueden considerar tres grupos de bioelementos entendiendo la proporción en que entran a formar parte de la materia viva: primarios, secundarios y oligoelementos o micro elementos.1
El concepto de concentración se refiere a lacomposición de una solución o, secundariamente, de una mezcla homogénea (por ejemplo, una aleación de metales). Una solución (o disolución) es una mezcla cuyos componentes forman una sola fase. Se reconocen dos tipos de componentes: el solvente es el componente predominante en una solución y un soluto es un componente que se encuentra en menor cantidad. Por concentración se entiende la cantidad de solutocontenida en una cantidad del solvente o de la disolución. Los criterios para expresar cuantitativamente una concentración son, principalmente, masa, volumen y cantidad de materia (moles).
Las soluciones normales son las que contienen el peso equivalente de una sustancia en gramos por litro de solución. El peso equivalente de una sustancia puede combinarse con una unidad de hidrogeno o reemplazarla;las soluciones molares son aquellas que contienen un mol de sustancia por litro de solución; las soluciones tampón o amortiguadores son aquellas que resisten cambios en el pH de un sistema. Todos los ácidos y bases débiles, en presencia de sus sales, forman sistemas tampón. La acción de
Las soluciones tampón y su papel de mantener el pH se explican por la ecuación de Henderson-Hasselbach.

Conla siguiente práctica esperamos conocer con destreza todos los conceptos y las fórmulas utilizadas en la presentación de las soluciones y comprender como se comporta un sistema amortiguador.

MATERIALES EQUIPOSY REACTIVOS
2 pipetas de 5ml por grupo
2 matraces aforados de 25ml y 10ml
1 beaker de 25ml
Solución de cloruro de sodio Nacl 1,8% p/v
Solucion de fosfato 500mM pH 7,2 o NaH2PO4 SólidoMuestras de leche, café, refresco, jugos de frutas, etc
Potenciómetros de pH
Soluciones de NaOH 0,1 N y HCL 0,1 M

PROCEDIMIENTO
Se calcularon los volúmenes iniciales (v1C1= V2C2) para la preparación de las disoluciones de NaCl y fosfato. Luego, con la ayuda de una pipeta se midieron las cantidades obtenidas del cálculo realizado depositándose cada cantidad en un beaker de 10ml y 25mlrespectivamente para después llevarlas a un matraz aforado y enrazar hasta la línea. Posteriormente se midieron el pH de cada disolución con la ayuda del pH-metro y el pH de las muestras orgánicas.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
A continuación se registran los datos y los cálculos realizados para la preparación de las disoluciones así como también el pH de cada una de ellas, utilizando la formula y=mx+b para...