DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE UN ÁCIDO DÉBIL


Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Área de Química
Laboratorio de Análisis Cualitativo



Reporte de Práctica de Laboratorio:
Determinación de la Constante de Equilibrio de un Ácido Débil














Índice
1. Resumen 3
2. Objetivos 4
3. Marco Teórico 5
3.1. Ácido Débil 53.2. Constante de Disociación 5
3.3. Punto de Equivalencia 5
3.4. Punto Final 5
3.5. Aplicaciones en la Industria 6
4. Mato Metodológico 7
5. Resultados 9
6. Interpretación de Resultados 10
7. Conclusiones 12
8. Bibliografía 13
9. Apéndice 14
9.1. Muestra de Cálculo15
Datos Calculados











RESUMEN
Se midieron los cambios en el valor del pH de una solución de ácido acético al agregar volúmenes conocidos de NaOH. Se tomaron valores desde la acidez, la neutralización hasta llegar a una solución básica.
Se prepararon dos soluciones, una de NaOH y otra de ácido acético, cada una de 50 ml y una concentración de 0.1 M. Se dejócaer NaOH de ml en ml en el ácido acético midiendo cada vez el pH de la solución. Esto se hizo hasta dejar caer 3 ml de NaOH pasada la neutralidad, para comprobar el cambio del pH de la solución siendo una solución ácida a una solución básica.
Para llegar a neutralizar 10 ml de ácido acético se debieron de agregar 10 ml de NaOH. Esto se debe a que ambos compuestos tienen una misma cantidad deH+ (ácido acético) y de OH- (NaOH).
Las condiciones bajo las cuales se realizaron la práctica fueron:













OBJETIVOS



General:
Analizar el cambio del pH en una solución ácida al agregar volúmenes definidos de una base.
Específicos:
1. Encontrar a que volumen de la mezcla de soluciones se encuentra el punto de equivalencia y el valor del pH en este.
2. Describir elcomportamiento del pH mediante la Gráfica de Neutralización.
3. Encontrar y comparar el punto de equivalencia con el punto final.














1. Marco Teórico
1.1. Ácido Débil
Son los que se disocian sólo parcialmente en disolución acuosa y, por tanto, se encuentra una parte de la mezcla como especie molecular y en otra como una especie disociada. Las bases conjugadas de losácidos débiles muestran poca capacidad para quitar protones del agua. Las bases conjugadas de ácidos débiles son bases débiles.

1.2. Constante de Disociación
La constante de disociación (Ka) es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en una solución. Es la constante de equilibrio en una reacción llamada disociación en el contexto de las reacciones ácido-base.
El valor de Ka determinarala fuerza del ácido, la clasificación es la siguiente:
Muy Fuerte: Ka>100
Fuerte: 100≥ Ka>0.1
Débil: 0.1≥ Ka>Kw1/2 (1*10-7)
Muy Débil: Kw1/2≥Ka

1.3. Punto de Equivalencia
El punto de equivalencia de una reacción química se da durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequimetricamente equivalente a la cantidad presente de sustancia a analizaren la muestra, esto se refiere a que reacciona exactamente con ella.

1.4. Punto Final
El punto final es similar al punto de equivalencia, con la diferencia es que el punto final se observa mediante un indicador de cambio de color. El punto final se obtiene al virar el indicador utilizado

1.5. Aplicaciones en la Industria
La constante de disociación pKa es importante para el tratamientocuantitativo de sistemas que implican equilibrios ácido-base. Un ejemplo de su aplicación a la industria es en la farmacología, donde, la ionización de un compuesto altera su comportamiento físico y sus propiedades macroscópicas, como solubilidad. Esto se explota en el desarrollo de drogas para aumentar la concentración de un compuesto en la sangre ajustando el pKa de un grupo ionizable....