Determinación De La Masa Molar De Un Soluto No Volátil Utilizando Propiedades Coligativas

RESUMEN



Para poder identificar un compuesto químico se debe determinar la masa molar, y justamente ese es el objetivo de esta práctica ya que se determino la masa molar de un soluto no volátil (úrea), utilizando la propiedad coligativa de elevación del punto de ebullición (ebulloscopia) para conocer la temperatura de ebullición del solvente puro y de la solución, y una vez obtenida lamasa molar de la urea se comparo con la masa molar teórica.











































INTRODUCCIÓN



La masa molar de un átomo o una molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos. Sus unidades químicas son g/mol.

En química las propiedades coligativas de las soluciones son aquellas que dependensolo de la cantidad de partículas de soluto que están presentes en la solución y no de la naturaleza o tipo de soluto.
Las propiedades coligativas son: elevación del punto de ebullición, reducción de la presión de vapor, reducción del punto de congelación y la presión osmótica.
El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un solvente o solución iguala lapresión externa y comienza a observarse las moléculas de liquido transformarse en gas.

Con la realización de esta práctica se va a determinar la masa de un soluto no volátil en este caso la úrea, utilizando la propiedad coligativa de elevación del punto de ebullición.

Al agregar moléculas o iones a un solvente puro, la temperatura en el que este entra en ebullición es más alto. Porejemplo, el agua a presión atmosférica hierve a 100°C pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados.
























PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL




EXPERIMENTO Nᵒ 1: DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN NORMAL DEL SOLVENTE PURO (Tᵒ eb):EXPERIMENTO Nᵒ 2: DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN NORMAL DE LA SOLUCIÓN (Tᵒ eb):



































DATOS TEÓRICOS



Tabla №1. Constante molal de elevación del punto de ebullición y disminución del punto de congelación del agua.


|Disolvente |Punto de ebullición Normal (°C)|Ke (°C/m) |
|Agua (H2o) |100.00 |0,52 |


Tabla №2. Masa de la úrea (CO(NH2)2)


|Masa Molar (g/mol) |60 |


Tabla №3.Propiedades del agua.


|Ke (°c/m)|0.52 |
|Densidad (g/ml) |1 |
















DATOS EXPERIMENTALES




Tabla 4. Temperatura de ebullición del solvente puro y de la solución.



|Compuesto |Temperatura (°C)|
|Solvente puro (agua) |99 |
|Solución (CO(NH2)2 –H2O) |100 |


Fuente: Practica de laboratorio de Química IIRESULTADOS




Tabla 2. Determinación de la Masa molar de la úrea (CO(NH2)2)




|Moles del soluto (mol) |0,0480 |
|Masa del solvente H2O (Kg) |0,025 |
|Concentracion molal (mol sto/Kg...