DETERMINACI N DE LA MASA MOLAR DE UN SOLUTO NO VOL TIL UTILIZANDO PROPIEDADES COLIGATIVAS
Páginas: 3 (598 palabras)
Publicado: 11 de julio de 2015
DETERMINACIÒN DE LA MASA MOLAR DE UN SOLUTO NO VOLÀTIL UTILIZANDO PROPIEDADES COLIGATIVAS
1 Mary Leal C.I 26436730 2 Rossy C.I 3 Lewis C.I
4 Jose Dorantes C.I 24660157
Área de Tecnología, Programade Ingeniería Industrial. Prof. Ángela Rodríguez
Laboratorio de Química sección 11
Dsjantonio@gmail.com
Resumen: En esta práctica se abarca como objetivos, la determinación de la masa molar pormedio de la ebulloscopia de un soluto no volátil (acetamida), la temperatura de la ebullición del solvente puro y de la solución y comparar la masa molar obtenida experimentalmente en el laboratorio conla masa teórica.
Introducción: Las propiedades coligativas son propiedades físicas de las soluciones que dependen del número y no de la naturaleza de las partículas de soluto no volátil, disuelto enuna cantidad de disolvente, en esta práctica vamos a estudiar el efecto de un soluto no volátil sobre la temperatura de ebullición de un disolvente, determinar la masa molar de la acetamida así comola temperatura de la solución y del disolvente. Supondremos: a) que el soluto es no volátil, de forma que no contribuye al vapor, b) que el soluto no se disuelve en el disolvente y c) ladisolución es ideal.
El procedimiento experimental a llevar a cabo para lograr cumplir los objetivos anteriormente planteados inicia con la determinación del punto de ebullición normal del solvente puro, parallevarlo a cabo debemos registrar la temperatura inicial del solvente y luego añadirle algunas perlas de ebullición, calentarlo en la plancha hasta ebullir y determinar la temperatura del solventepuro hasta que se haga constante. Luego determinamos el punto de ebullición normal de la solución, preparamos la solución de acetamida, calentarla en la plancha y determinar la temperatura de lasolución hasta que se haga constante. El aumento que se obtiene en el punto de ebullición es directamente proporcional al número de moléculas de soluto en un determinado peso de disolvente. Restamos la...
1 Mary Leal C.I 26436730 2 Rossy C.I 3 Lewis C.I
4 Jose Dorantes C.I 24660157
Área de Tecnología, Programade Ingeniería Industrial. Prof. Ángela Rodríguez
Laboratorio de Química sección 11
Dsjantonio@gmail.com
Resumen: En esta práctica se abarca como objetivos, la determinación de la masa molar pormedio de la ebulloscopia de un soluto no volátil (acetamida), la temperatura de la ebullición del solvente puro y de la solución y comparar la masa molar obtenida experimentalmente en el laboratorio conla masa teórica.
Introducción: Las propiedades coligativas son propiedades físicas de las soluciones que dependen del número y no de la naturaleza de las partículas de soluto no volátil, disuelto enuna cantidad de disolvente, en esta práctica vamos a estudiar el efecto de un soluto no volátil sobre la temperatura de ebullición de un disolvente, determinar la masa molar de la acetamida así comola temperatura de la solución y del disolvente. Supondremos: a) que el soluto es no volátil, de forma que no contribuye al vapor, b) que el soluto no se disuelve en el disolvente y c) ladisolución es ideal.
El procedimiento experimental a llevar a cabo para lograr cumplir los objetivos anteriormente planteados inicia con la determinación del punto de ebullición normal del solvente puro, parallevarlo a cabo debemos registrar la temperatura inicial del solvente y luego añadirle algunas perlas de ebullición, calentarlo en la plancha hasta ebullir y determinar la temperatura del solventepuro hasta que se haga constante. Luego determinamos el punto de ebullición normal de la solución, preparamos la solución de acetamida, calentarla en la plancha y determinar la temperatura de lasolución hasta que se haga constante. El aumento que se obtiene en el punto de ebullición es directamente proporcional al número de moléculas de soluto en un determinado peso de disolvente. Restamos la...
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