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Diferencia entre Termodinámica y Cinética química

La Termodinámica está basada en el estado de equilibrio y procesos
Reversibles
Enfoque macroscópico (sólo mediciones de T, p, etc.)
No se requiere un conocimiento de la estructura molecular o atómica
Transformaciones físicas y reacciones químicas redistribuciones atómicas y moleculares que conllevan cambios energéticos medibles a escalamacroscópica

La Cinética Química se ocupa, a diferencia de la termodinámica, de los estados intermedios (desequilibrio) y es inherentemente dependiente del camino que siguen los procesos enfoque microscópico y fenomenológico
Se requiere un conocimiento de la estructura molecular o atómica
Permite monitorear la evolución de los sistemas y llegar a estimar propiedades macroscópicas observables(composición, T, P, V y tiempo)
Debido a la naturaleza temporal de los procesos geológicos y la dificultad de determinar el equilibrio en sistemas naturales, la cinética es más “realista” que la Termodinámica

Movimiento browniano  ´
es el movimiento aleatorio que se observa en algunas partículas microscópicas que se hallan en un medio fluido.
El movimiento browniano puede explicarse a escalamolecular por una serie de colisiones en una dimensión en la cual, pequeñas partículas (denominadas
Térmicas) experimentan choques con una partícula mayor

Masa Puntual
Es una idealización física en la que se considera el cuerpo en estudio como si fuese puntal, es decir carente de dimensiones, cualquiera que sea su tamaño, dependiendo tan solo del contexto del problema a tratar
Es considerarque toda la masa de un cuerpo está concentrada en un punto. No hay largo, ni alto, ni ancho, pues es un punto.

Perfil de reacción
El perfil de la reacción describe como cambia la energía de la reacción en la medida que avanza
FACTOR ESTERICO

Factor estérico (P) es un término utilizado en teoría de la colisión. Se define como el cociente entre el valor experimental de la constante develocidad y la predicha por la teoría de colisión. También se puede definir como la relación entre elfactor de pre exponencial y la frecuencia de colisión, y es más a menudo menor que la unidad.
el factor estérico puede interpretarse como la relación de la sección transversal de las colisiones reactivas a la sección transversal total de colisiones. Por lo general, cuanto más complejo es elreactivo moléculas , el menor de los factores estéricos. Sin embargo, algunas reacciones presentan factores estéricos mayor que la unidad: el arpón reacciones, que implican que los electrones de los átomos de cambio, produciendo iones.

La desviación de la unidad puede tener diferentes causas: las moléculas no son esféricas, diferentes geometrías así son posibles, no toda la energía cinética se entrega enel lugar correcto, la presencia de un disolvente(cuando se aplica a las soluciones) ...Cuando la teoría de las colisiones se aplica a las reacciones en la solución de la de disolvente tiene un efecto sobre las moléculas de reactivo, ya que varias colisiones pueden tener lugar en un solo encuentro, lo que lleva a predecir factores pre exponencial ser demasiado grande. ρ valores mayores que launidad se puede atribuir a las favorables contribuciones entrópica .Por lo general, no hay forma sencilla de calcular con exactitud los factores estéricos sin trayectoria o realizar cálculos de dispersión.

En cinética química, el factor pre exponencial o factor A es la constante pre-exponencial de la ecuación de Arrhenius, una relación empírica entre la temperatura y coeficiente de velocidad. Porlo general, designado por A cuando se determina a partir de experimento, mientras que Z se suele dejar de frecuencia de colisión.
Para una reacción de primer orden que tiene unidades de s-1, por eso a menudo se llama factor de frecuencia.
 
El factor de frecuencia, A, depende de la frecuencia con las moléculas chocan cuando todas las concentraciones son de 1 mol / L y de si las moléculas...