Diccionario De Quimica

A
Ácido: es una sustancia que puede donar un protón y por lo tanto aumentar la concentración de H+(ac) cuando se disuelve en agua.
Acido débil: ácido que se ioniza parcialmente en agua.
Acido fuerte: ácido que se disocia totalmente en agua.
Agente oxidante: sustancia que hace posible que otra sustancia se oxide.
Agente reductor: sustancia que cede electrones, hace que otra sustancia sereduzca. El agente reductor se oxida durante el proceso.
Anión: es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.
Ánodo: electrodo en el que ocurre la oxidación.
Aminas: sustancias que incluyen al amoníaco y una clase afín de compuestos.
Autodisociación del Agua: capacidad del agua para actuar como ácido o como base de Bronsted, según sea la circunstancia.
Azida: anióncon formula N3-, base conjugada del acido hidrazoico.

B
Base: es una sustancia que acepta protones, y produce un exceso de iones OH-(ac) cuando se disuelve en agua.
Base fuerte: base que se ioniza totalmente en agua.

C
Caloría: se define como la cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de 1g de agua en 1°C
Calor: es la energía que se transfiere de un objeto más caliente aotro más frio.
Calorimetría: medición experimenta del calor que se produce en procesos químicos y físicos.
Calor específico: indica la cantidad de calor que se debe agregar a 1g de una sustancia para elevar su temperatura en 1 °K o 1°C.
Capacidad calórica: es la cantidad de calor necesaria para elevar su temperatura en 1 °K o 1 °C. cuanto mayor es la capacidad calórica e un cuerpo, mas calor senecesita producir una elevación de temperatura dada.
Capacidad amortiguadora: es la cantidad de ácido o de base que el amortiguador puede neutralizar antes que el pH comience a cambiar en grado apreciable. La capacidad amortiguadora depende de las cantidades de ácido y de base que el amortiguador contiene.
Catalizador: sustancia que altera la velocidad de una reacción química sin sufrir uncambio químico permanente al hacerlo.
Catión: ión con carga positiva.
Cátodo: electrodo en el que se efectúa la reducción.
Celda voltaica: dispositivo en el que la transferencia de electrones tiene lugar a lo largo de un camino externo, y no directamente entre los reactivos.
Colorímetro: aparato que mide el flujo de calor.
Cociente de reacción: es el resultado de la sustitución de presionesparciales o concentraciones de reactivos y productos en una expresión de constante de equilibrio, que se representa con la letra Q.
Concentración: proporción o relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente
Constante de equilibrio: corresponde al valor numérico de la expresión de constante de equilibrio de un sistema en equilibrio. La constante de equilibrio de denotacon K.

D
Disoluciones amortiguadas: disoluciones que contienen un par conjugado ácido – base débil resisten los cambios drásticos de pH cuando se agrega pequeñas cantidades de un ácido o una base fuerte.

E
Energía: tiene diversas acepciones y definiciones, relacionadas con la idea de una capacidad para obrar, transformar o poner en movimiento.
Energía cinética: es la energía demovimiento que posee un cuerpo.
Energía interna: es la suma de todas las energías cinéticas y potenciales de todas sus partes componentes.
Energía libre: es una función de estado, lo mismo que la entalpia.
Ecuación de Henderson – Hasselbalck: ecuación conocida como 5.51 empleada para calcular el pH de las disoluciones.
Electrón: partícula subatómica con carga negativa que está fuera del núcleoatómico; forma parte de todos los átomos. El electrón tiene una masa de 1/1 836 la masa del protón.
Electrodo: dos materiales sólidos que están conectados por un circuito externo.
Energía libre de Gibbs: es la función termodinámica de estado que combina la entalpia y la entropía.
Energía potencial: es la energía que posee un cuerpo que se encuentra ubicado a cierta altura.
Entalpia: es la cantidad...