Disoluciones, 2° Medio



DISOLUCIONES

INTRODUCCIÓN


Materia


Sustancias Puras Mezclas


Elementos Compuestos Homogéneas Heterogéneas



Soluciones / Disoluciones

Recordemos las diferencias entre:
Elemento, Compuesto y Mezclas
Homogéneas y Heterogéneas


Mezcla Heterogéneas: Tamaño partículas Técnicas de separación
Suspensiones
 10-5 cm
FiltraciónColoide
10-5 – 10-7 cm
Extracción
Disoluciones
 10-7 cm
Destilación

Las disoluciones químicas son mezclas homogéneas de composición variable. Por lo tanto se diferencian de las mezclas comunes, porque son heterogéneas y de los compuestos químicos, porque son de composición constante.

Ejemplo:

CLASIFICACION
PROPIEDADES
Sal común
Compuesto
Homogénea y de
composición constante
Salcomún y arena
Mezcla común
Heterogénea y de
composición variable
Sal común
disuelta en agua
Disolución
Homogénea y de
composición variable




Mezclas homogéneas
Las mezclas homogéneas reciben el nombre de disoluciones.
Partes de una solución:

Solvente + soluto Disolución


Es lo que disuelve Es lo que se disuelve

Lasdisoluciones en que el solvente es agua se denominan soluciones acuosas y son de gran importancia para los seres vivos. Sin embargo, podemos encontrar mezclas en que el solvente no sea agua, sino, otro compuesto.
Concepto de solución diluida y concentrada:








Dependiendo de la cantidad de soluto que tenga una solución, se puede clasificar como diluida o concentrada.
Si la cantidadde soluto es baja, se dice que la solución es diluida y si por el contrario, la cantidad de soluto es muy alta se dice que la solución es saturada.
Toda disolución puede diluir soluto hasta cierto punto.

Cuando la solución llega a un estado en que ya no puede diluir más soluto, la disolución está saturada.
Tipos de soluciones: Ejemplo:

SOLUCION
CARACTERISTICA
EJEMPLO
Gaseosa
Gas engas
Aire

Líquido en gas
Aire húmedo

Sólido en gas
Iodo sublimado en aire
Líquida
Gas en líquido
Agua carbonatada

Líquido en líquido
Alcohol y agua

Sólido en líquido
Sal común en agua
Sólida
Gas en sólido
Hidrógeno en paladio

Líquido en sólido
Mercurio en cobre

Sólido en sólido
Bronce


Importante:
La diferenciación básica entre los diferentes tipos de solucionesheterogéneas se produce por el diferente tamaño de sus partículas, por lo que la técnica de separación también varía.
Las disoluciones en que el solvente es agua se denominan soluciones acuosas y son de gran importancia para los seres vivos
Las mezclas siempre están compuestas por un medio en el que se encuentran una o más sustancias en menor proporción. Se denomina fase dispersante al medio yfase dispersante a las sustancias que se encuentran en él.
Dependiendo de la cantidad de soluto que tenga una solución, se puede clasificar como diluida o concentrada
DISOLUCIONES
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias cuya composición es variable.
Los componentes de una disolución son: el disolvente o medio de dispersión (el líquido) y el soluto, que es la sustanciaque se disuelve (el sólido).
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCION

El fenómeno de la disolución puede explicarse por la teoría cinética. Supongamos que hemos introducido una sal en agua. Sus iones se encuentran oscilando alrededor de posiciones fijasen la red cristalina, tanto más intensamente cuanto mayor es la temperatura. En contacto con el agua, lasmoléculas de ésta atraen a los iones de la superficie de la sal y esta atracción facilita el que los iones se separen de la superficie y se difundan con un movimiento desordenado por toda la masa de líquido. Como la disolución es un fenómeno de superficie, la agitación y pulverización del soluto hace que éste se disuelva más rápidamente.

EL PROCESO POR EL CUAL LAS MOLÉCULAS DEL DISOLVENTE RODEAN A...