disoluciones 2

Física y química 1º bachillerato

Disoluciones

DISOLUCIONES
1.2.3.4.5.6.-

Disoluciones. Definición. Propiedades generales.
Tipos de disoluciones.
Concentración y solubilidad.
Formas de expresar la concentración.
Presión de vapor de un líquido.
Propiedades coligativas de las disoluciones líquidas.
6.1. Presión de vapor.
6.2. Punto de ebullición.
6.3. Punto de fusión.
6.4. Presión osmótica.
7.-Disoluciones de gases en líquidos.

1.- DISOLUCIONES. DEFINICION. PROPIEDADES GENERALES
Se conoce como disolución a toda mezcla homogénea de dos o más sustancias de
composición variable.
Pero, ¿qué ocurre a nivel atómico-molecular en el proceso de
disolución?. Si añadimos un terrón de azúcar al agua, transcurrido un
cierto tiempo desaparece y además comprobamos que todo está
igualmente dulce. Estehecho sólo se puede explicar admitiendo que las
últimas partículas que forman el azúcar, que en este caso son moléculas
(en otros serán iones o átomos) no se han quedado unidas en el fondo
donde cayó el terrón, sino que se han separado, debido a la atracción de
las moléculas del agua, y se han movido a través de todo el líquido,
rodeándose de moléculas de agua.

Los componentes de una disoluciónson al menos dos: el disolvente o medio de dispersión y
el soluto (o solutos), que es la sustancia que se disuelve. Para distinguir el disolvente del soluto hay
que tener presente que el disolvente siempre tiene el mismo estado físico que la disolución, y en el
caso de que las dos sustancias tuviesen el mismo estado que la disolución, el disolvente es la
sustancia presente en mayor cantidad, aexcepción de las denominadas disoluciones acuosas, que
son las más utilizadas en química, en las que siempre se considera el agua como disolvente aunque
esté en menor cantidad.
Teniendo en cuenta lo anterior podemos concluir que en una disolución tiene lugar la
dispersión, la difusión, de las partículas de una sustancia llamada soluto entre las partículas de
otra sustancia llamada disolvente.

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Disoluciones

2.- TIPOS DE DISOLUCIONES
Las disoluciones de dos componentes (disoluciones binarias) pueden clasificarse, según el
estado físico en que se encuentran soluto y disolvente, en los siguientes tipos:
DISOLUCION

DISOLVENTE

SOLUTO

Ejemplo

Gas

Gas

Gas
Líquido
Sólido

Aire seco
Aire húmedo
Polvo en el aire

Líquido

Líquido

Gas
Líquido
Sólido

HClen agua
Etanol en agua
NaCl en agua

Sólido

Sólido

Gas
Líquido
Sólido

H2 en paladio
Amalgamas (Hg+metal)
Aleaciones (dos metales)

Ejemplos de disoluciones:
Muchas sustancias sólidas se disuelven en líquidos concretos. Por ejemplo, el cloruro de
sodio se disuelve en agua pero no en gasolina, mientras que la cera de parafina se disuelve en
gasolina pero no lo hace en agua.
Los líquidos tambiénpueden disolverse en otros líquidos; por ejemplo, el etanol se disuelve
en agua y el aceite lubricante se disuelve en gasolina. Cuando dos líquidos son solubles uno en otro
se dice que son miscibles. Sin embargo, no todos los líquidos son mutuamente solubles. Aunque el
etanol se disuelve en agua en cualquier proporción, tanto la gasolina como el tetracloruro de
carbono son insolubles en agua. Loslíquidos que no son solubles entre sí son denominados
inmiscibles.
Los gases también se disuelven en muchos líquidos. Una disolución acuosa de amoníaco, es
uno de los agentes de limpieza domésticos habituales. El oxígeno y el nitrógeno se disuelven en
pequeña proporción en agua, de hecho, los peces y las demás formas de vida acuática dependen de
las pequeñas cantidades de oxígeno disuelto quecontienen las aguas de ríos, lagos y océanos.
Los gases también pueden disolverse en los sólidos. Por ejemplo, el hidrógeno es soluble en
platino.
Un sólido puede a su vez formar una disolución sólida con otro sólido. La plata de ley es
una disolución de cobre en plata. Las disoluciones sólidas de metales son denominadas, en general,
aleaciones, aunque una aleación pueda ser también una mezcla...