DISOLUCIONES 2014

I DISOLUCIONES

1.1 INTRODUCCIÓN
Muchas reacciones químicas y la mayoría de reacciones biológicas se realizan en solución. Una solución puede definirse como una mezcla homogénea de substancias que tienen propiedades físicas y químicas uniformes en cualquier región. Siendo una mezcla homogénea, una solución constituye una sola fase. Se soluto el componente de la solución que disuelven paraformar la solución, y solvente, el componente que disuelven los solutos. En ciertos casos, sin embargo, no esta claro qué componente es soluto y qué componente es solvente. Por ejemplo, cuando el etanol y agua son mezcladas, no está claro si el etanol disuelve en el agua o el agua en el etanol. En casos como éstos, definiremos solvente el componente de la solución que este en la concentraciónmás alta.

Clasificación
Por su estado de agregación
Por su concentración
 
 
SÓLIDAS
Sólido en sólido :
zin en estaño (Latón ).
Gas en sólido: Hidrógeno en paladio.
Líquido en sólido: Mercurio en plata (amalgama).
 
DISOLUCION NO-SATURADA; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar sugrado de saturación.
Ej.: a 0 ºC 100 g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.
 
LÍQUIDAS
Líquido en Líquido:
Alcohol en agua
Sólido en líquido:
Sal en agua
Gas en líquido:
Oxígeno en agua
DISOLUCION SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que ala temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC .
 
GASEOSAS
Gas en gas:
Oxígeno en nitrógeno.
DISOLUCION SOBRE SATURADA: representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.
Parapreparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.
1.2 MAGNITUDES MOLARES PARCIALES
Volumen parcial molar. Las propiedades de equilibrio de lassoluciones se describen en función de las funciones termodinámicas de estado, tales como P, T, V, U, S, G, H. Uno de los problemas más importante en la teoría de las soluciones, es ver cómo estas propiedades dependen de las concentraciones de los distintos componentes. Al discutir este punto, se admitirá que la solución se mantiene a una presión y temperatura constante.
Considérese una solución quecontenga nA moles de A y nB moles de B.
Sea V el volumen de la solución y supóngase que es tan grande, que la adición de otro mol de A o de B no modifica de forma apreciable la concentración
de la solución. El cambio de volumen originado al añadir un mol de A a esta
gran cantidad de solución, se denomina volumen molar parcial de A en la solución a presión, temperatura y concentración determinadas, serepresenta
por el símbolo Éste es el cambio de volumen V con respecto al número
de moles de A, nA, a temperatura, presión y moles de B constantes y se representa por:


Una de las razones para introducir una función de este tipo es que el volumen de una solución, por lo general, no es, simplemente, la suma de los volúmenes de los componentes separados. Por ejemplo, a 25ºC y 1 atm si se mezclan 100cm3 de agua con 100 cm3 de etanol a la misma temperatura (23,6% etanol), el volumen final de la solución no es de 200 cm3 sino unos 193 cm3.El cambio de volumen por mezcla depende de la cantidad relativa de cada componente, en la solución. Esto se debe a que las interacciones intermoleculares entre moléculas puras son diferentes cuando están en solución.





Si a una solución se añaden dnA...