Disoluciones de no electrolitos
Páginas: 21 (5047 palabras)
Publicado: 29 de septiembre de 2010
Propiedades coligativas. Soluciones de electrolitos fuertes.
Equilibrio y cinética.
Propiedades coligativas. Soluciones de electrolitos fuertes.
Grupo: 32
Lunes 8:00-11:00.
Garduño Leslie.
Rodrigues Alejandro
Turrent Cortés Joana S.
Vargas Hernández Azucena Rosalía.
Objetivo:
Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito y un electrolitofuerte sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.
Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un electrolito fuerte, a diferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento.
Comparar la temperatura de congelación de soluciones de electrolito fuerte (NaCl y CaCl2) a la misma concentración.
Problema
El punto de congelación que obtengamosserá mayor al punto de congelación experimental.
Cuanto más diluida sea la solución, más se aproximará i al valor limitante ().
Comprovaremos si cuanto más diluida es la solución, más se aproxima i al valor limitante ().
Introducción.
Las propiedades coligativas de las soluciones dependen de la concentración total de partículas de soluto, sin importar si las partículas son iones o moléculas.Por ejemplo:
Donde la solución es de 0.1M de NaCl, y su total de partículas en solución será 0.2M.
Esta sal en un electrolito fuerte, entonces disocia completamente.
Tanto para electrolitos fuertes y débiles, la concentración de partículas en solución es mayor que la concentración inicial del compuesto.
Van’t Hoff
Van’t Hoff determinó experimentalmente que el punto de congelación de unasolución 0,1 M de NaCl era realmente -0,348 °C, una temperatura distinta a la esperada teóricamente (-0,372 °C).
La diferencia entre la propiedad coligativa esperada y observada experimentalmente para los electrolitos débiles se debe a las atracciones electrostáticas entre los iones en solución.
Para nuestro ejemplo
Calculado: -0,372 °C.
Experimental: -0,348 °C:
A medida que losiones se mueven en la solución, los iones de cargas opuesta chocan y se unen por breves momentos. Mientras están unidos se comportan como una sola partícula llama par iónico. El número de partículas independientes se reduce y ocasiona el cambio observado en el valor calculado respecto del valor experimental.
Este fenómeno se observa en todas las propiedades coligativas de soluciones deelectrolitos (solución de electrolito)
Punto de Congelación calculado > Punto de Congelación experimental |
Punto de Ebullición calculado < Punto de Congelación experimental |
Presión Osmótica calculado > Presión Osmótica experimental |
Presión de Vapor calculada > Presión de Vapor experimental |
Factor de Van’t Hoff
Es la relación entre el valor real de una propiedad coligativa y el valorcalculado (considerando que la sustancia es un no electrolito)
El valor ideal de factor de Van’t Hoff para una sal puede calcularse observando la fórmula del compuesto. Por ejemplo:
Al factor de Van’t Hoff se le simboliza por la letra , debemos considerar este factor como un valor limitante, es decir, el factor Van’t Hoff para el NaCl tiene como máximo valor = 2.
Si no sabemos cuál es elvalor de “i” para una solución se utiliza siempre el valor ideal () para realizar los cálculos.
En la siguiente tabla damos un ejemplo del valor de para algunas sustancias
La dilución afecta los valores de “i” para los electrolitos “cuanto más diluida es la solución, más se aproxima i al valor limitante () de esto podemos concluir que entre más diluida este la solución el grado deapareamiento de los iones en solución también disminuye”. La carga de los iones afecta el valor de i para los electrolitos.
“Mientras menor sea la carga de los iones, menor es la desviación de i del valor limitante, como conclusión entre menor sea la carga de los iones disminuye el grado de apareamiento de los iones en solución”
Aplicando el coeficiente de Van’t Hoff (i) a las expresiones...
Equilibrio y cinética.
Propiedades coligativas. Soluciones de electrolitos fuertes.
Grupo: 32
Lunes 8:00-11:00.
Garduño Leslie.
Rodrigues Alejandro
Turrent Cortés Joana S.
Vargas Hernández Azucena Rosalía.
Objetivo:
Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito y un electrolitofuerte sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.
Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un electrolito fuerte, a diferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento.
Comparar la temperatura de congelación de soluciones de electrolito fuerte (NaCl y CaCl2) a la misma concentración.
Problema
El punto de congelación que obtengamosserá mayor al punto de congelación experimental.
Cuanto más diluida sea la solución, más se aproximará i al valor limitante ().
Comprovaremos si cuanto más diluida es la solución, más se aproxima i al valor limitante ().
Introducción.
Las propiedades coligativas de las soluciones dependen de la concentración total de partículas de soluto, sin importar si las partículas son iones o moléculas.Por ejemplo:
Donde la solución es de 0.1M de NaCl, y su total de partículas en solución será 0.2M.
Esta sal en un electrolito fuerte, entonces disocia completamente.
Tanto para electrolitos fuertes y débiles, la concentración de partículas en solución es mayor que la concentración inicial del compuesto.
Van’t Hoff
Van’t Hoff determinó experimentalmente que el punto de congelación de unasolución 0,1 M de NaCl era realmente -0,348 °C, una temperatura distinta a la esperada teóricamente (-0,372 °C).
La diferencia entre la propiedad coligativa esperada y observada experimentalmente para los electrolitos débiles se debe a las atracciones electrostáticas entre los iones en solución.
Para nuestro ejemplo
Calculado: -0,372 °C.
Experimental: -0,348 °C:
A medida que losiones se mueven en la solución, los iones de cargas opuesta chocan y se unen por breves momentos. Mientras están unidos se comportan como una sola partícula llama par iónico. El número de partículas independientes se reduce y ocasiona el cambio observado en el valor calculado respecto del valor experimental.
Este fenómeno se observa en todas las propiedades coligativas de soluciones deelectrolitos (solución de electrolito)
Punto de Congelación calculado > Punto de Congelación experimental |
Punto de Ebullición calculado < Punto de Congelación experimental |
Presión Osmótica calculado > Presión Osmótica experimental |
Presión de Vapor calculada > Presión de Vapor experimental |
Factor de Van’t Hoff
Es la relación entre el valor real de una propiedad coligativa y el valorcalculado (considerando que la sustancia es un no electrolito)
El valor ideal de factor de Van’t Hoff para una sal puede calcularse observando la fórmula del compuesto. Por ejemplo:
Al factor de Van’t Hoff se le simboliza por la letra , debemos considerar este factor como un valor limitante, es decir, el factor Van’t Hoff para el NaCl tiene como máximo valor = 2.
Si no sabemos cuál es elvalor de “i” para una solución se utiliza siempre el valor ideal () para realizar los cálculos.
En la siguiente tabla damos un ejemplo del valor de para algunas sustancias
La dilución afecta los valores de “i” para los electrolitos “cuanto más diluida es la solución, más se aproxima i al valor limitante () de esto podemos concluir que entre más diluida este la solución el grado deapareamiento de los iones en solución también disminuye”. La carga de los iones afecta el valor de i para los electrolitos.
“Mientras menor sea la carga de los iones, menor es la desviación de i del valor limitante, como conclusión entre menor sea la carga de los iones disminuye el grado de apareamiento de los iones en solución”
Aplicando el coeficiente de Van’t Hoff (i) a las expresiones...
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