Disoluciones

Introducción
Haciendo referencia al tema principal de este trabajo, que son las Disoluciones y Coloides, podemos decir que ambas son mezclas; pero en las disoluciones, el soluto está constituido por partículas muy pequeñas, imposibles de separar. En cambio en los Coloides, el tamaño de sus partículas de soluto se encuentra suspendido entre las del disolvente, generando una turbidez en la mezcla.Teniendo en cuenta estas diferencias, haremos este laboratorio para demostrar que mezclas son disoluciones o coloides, además de señalar otras de características de estas mezclas.
Demostraremos estas diferencias mediante algunas pruebas de luz en distintos tipos de mezcla (disoluciones y coloides).Algunos ejemplos de Disoluciones son: Sal en Agua, Alcohol en Agua, etc. Y algunos ejemplos deColoides son: Aerogeles, Leche, Gelatina, etc.

Objetivo principal

EL objetivo principal de este laboratorio es identificar las disoluciones y coloides mediante un método llamado Efecto Tyndall, el que consiste en dispersar la luz, para poder observar partículas coloidales de una disolución o un gas.


Preguntas de Investigación


A) ¿En qué mezclas se pueden observar la trayectoria de laluz y en cuales no?
R: En el agua destilada y el agua destilada + azúcar se observa la trayectoria de la luz, en el agua destilada + gel no se observa la trayectoria de la luz.

B) ¿Por qué no lograron observar la trayectoria del apuntador láser en todas las mezclas?
R: En algunas mezclas el tamaño sus partículas eran lo suficientemente grades y densas como para obstruir el paso la luz y/oproducir sombra.

C)¿Qué coloides y emulsiones utilizamos en la vida diaria? Da 3 ejemplos
R: -COLOIDES:1. Espuma de afeitar.2. Gelatina.3. Niebla
-SUSPENCIONES1. Agua + aceite2. Sulfato de cobre + etanol3. Vinagre + aceite
D) ¿Se podrán diferenciar las disoluciones Homogéneas y Heterogéneas?
R: Si se podrán diferenciar ya que las mezclas homogéneas son mezclas que tienen una aparienciauniforme , de composición completa y no se diferencian sus componentes o sustancias. Muchas mezclas homogéneas son comúnmente llamadas disoluciones. Las mezclas heterogéneas son mezclas compuestas de sustancias visiblemente diferentes, o de fases diferentes y presentan un aspecto no uniforme. Un ejemplo es el granito. Las partes de una mezcla heterogénea pueden ser separadas por filtración, decantacióny por magnetismo.
E) ¿Cual es el criterio q se utiliza para clasificar las mezclas como soluciones, coloides?
R. El criterio que se utiliza es la diferencia en el tamaño de las particulas ( soluto)
En las soluciones, el soluto adopta tamaños menores a 2nm, en los coloides las partículas dispersas son de entre 2 y 2000 nm,


Hipótesis
Nuestra Hipótesis como grupo, es que solo en lasmezclas que sean
Estrictamente coloides, ocurrirá la difracción de la luz o efecto Tyndall, permitiéndonos rápidamente identificarlos


Marco teórico.

Disoluciones y coloides.
Disolución: Las disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedadesde las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.
Coloides: Es un sistema heterogéneo, en el que una fase sólida está suspendida o dispersa en una fase líquida. Aunque su apariencia sea homogénea, los sistemas coloidales no pueden considerarse homogéneos, pues el tamaño de las partículas suspendidas esconsiderablemente mayor que el que se toma en cuenta para hablar de soluciones.
Disolución y coloides.
La diferencia entre solución y coloide radica en el tamaño de las partículas en disolución, cuando está comprendido entre 0,2u (micras, siendo 1u=10-3 mm) y 1mu (milimicra, 10-6 mm) se trata de una dispersión coloidal, y si es menor que 1mu se puede hablar propiamente de solución.
En el caso de las...