documento de Stryenflied

Estos son metales blandos de color gris plateado que se pueden cortar con un cuchillo. Presentan densidades muy bajas y son buenos conductores de calor y la electricidad; reaccionan de inmediato con el agua, oxígeno y otras substancias químicas, y nunca se les encuentra como elementos libres (no combinados) en la naturaleza.
Los compuestos típicos de los metales alcalinos son solubles en aguay están presentes en el agua de mar y en depósitos salinos. Como estos metales reaccionan rápidamente con el oxígeno, se venden en recipientes al vacío, pero por lo general se almacenan bajo aceite mineral queroseno.
En este grupo los más comunes son el sodio y el potasio.
Grupo II A: Los Metales Alcalinotérreos
En este grupo Se encuentran el berilio (be), magnesio (mg), calcio (ca), estroncio(sr), bario (ba) y el radio (ra). Estos metales presentan puntos de fusión más elevados que los del grupo anterior, sus densidades son todavía más bajas, pero son algo más elevadas que la de los metales alcalinos comparables. Son menos reactivos que los metales alcalinos. Todos los metales alcalinotérreos poseen dos electrones de valencia y forman iones con doble carga positiva ( 2 +). Sonbivalentes y se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos.
Como el nombre indica, manifiestan propiedades intermedias entre los metales alcalinos y los térreos; el magnesio y, sobre todo, el berilio son los que más se asemejan a estos. No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos. Losmetales son difíciles de obtener, por lo que su empleo es muy restringido.
Grupo III A : Terreos
Los elementos que pertenecen al grupo III, llamados térreos, son el boro, aluminio, galio, indio y talio. Tienen 3 electrones en el último nivel. El primero del grupo, el boro, es un metaloide que no forma compuestos iónicos binarios ni reacciona con el oxígeno o el agua. El siguiente elemento, elaluminio, forma fácilmente óxidos al exponerse al aire, y la capa de óxido que se deposita lo hace menos reactivo que el aluminio elemental. El aluminio también reacciona con el ácido clorhídrico (HCl) desprendiendo hidrógeno. Los restantes elementos del grupo tienden a perder solo los electrones de los orbitales p (1) formando iones unipositivos. Estos metales forman también compuestos moleculareslo que muestra la variación gradual dentro de la tabla desde el carácter metálico al no metálico.

Grupo IV A: Carbonoideos 5282776
Los elementos del Grupo 14 son carbono, silicio y germanio, que se estudian como no metales aunque todos tienen características semiconductoras en algunas condiciones; además del plomo y estaño que se estudian como metales. Poseen un orbital p vacío debido a locual, la energía de promoción de uno de los electrones del orbital s al p es mínima, ya que la promoción se realiza dentro del mismo nivel cuántico; por todo ello, en sus combinaciones estos elementos presentan tetracovalencia. PROPIEDADES El carbono es un elemento no metálico. El silicio y el germanio son semimetales y conducen la corriente eléctrica cuando aumenta la temperatura, o cuando seencuentran mezclados con pequeñas cantidades de otro elemento; mientras que el estaño y el plomo muestran ya un comportamiento típicamente metálico. El aumento de este carácter metálico tiene lugar al descender en el grupo y se pone de manifiesto en el comportamiento de sus óxidos: los del carbono y el silicio presentan un pequeño carácter ácido; los correspondientes al germanio y el estaño tienen uncarácter anfótero, y los del plomo poseen ya cierto carácter básico. Los elementos de este grupo, debido a la configuración electrónica en su nivel más externo tienen como estados principales de oxidación +2 y +4.
Este último estado es muy importante en la química del carbono y del silicio pues a medida que descendemos en el grupo, el estado de oxidación +2 adquiere mayor importancia. Los...