edgar luis

Teorías : Arrhenius
Bronsted-Lowry
Lewis
Equilibrio iónico del agua. pH.
Soluciones Amortiguadoras.
2006-I

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ACIDOS Y BASES
LA TEORÍA DE ARRHENIUS

“¿Qué es un ácido?”
Se reconocía a los ácidos en forma general como
sustancias que, en solución acuosa,
1. Tienen un sabor agrio si se diluyen lo suficiente
para poderse probar.
2. Hacen que el papel tornasol cambie de azul a
rojo3. Reaccionan con los metales activos como el
magnesio, zinc y hierro produciendo H2(g).
Por ejemplo
2 HCl(ac) + Mg → H2(g) + MgCl2 (ac)

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4. Reaccionan con los compuestos llamados bases

HCl(ac) + NaOH(ac)
Ácido
Base

→

H2O + NaCl(ac)
Agua
Sal

La Reacción de un ácido con una base se llama neutralización

El producto de reacción tiene un sabor
que no es agrioni amargo, sino salado.
Se produce una sal y agua cuando un
ácido neutraliza una base.
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Arrhenius propuso que las propiedades
características de los ácidos son en realidad
propiedades del ión hidrógeno, H+, y que los
ácidos son compuestos que liberan iones
hidrógeno en las soluciones acuosas.

→ H+ + ClH-Cl
HIDRONIO
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Arrhenius y otros científicosreconocían en términos generales que
también las bases (llamadas álcalis) son sustancias que, en
solución acuosa,
1. Tienen un sabor amargo. (Nunca se deben probar las bases que
se emplean en el laboratorio).
2. Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.
3. Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.
4. Reaccionan con los ácidos formando agua y sales
Arrhenius explicó que estas propiedadesde las bases (álcalis) eran
en realidad propiedades del ion hidroxilo, OH-.

→ OH- Na+
NaOH
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HIDROXILO

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Ácidos y Bases de Arrhenius:
Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua

HX + H2O → H + X
+

-

Las bases liberan iones hidróxido en agua.

YOH + H2O → OH + Y
-

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+
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Iones hidrógeno o iones hidronio

HCl + H2O → H+ + Cl- + ¿? H2O

H

+SOLVATACIÖN
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+

. ..
.
H

H
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AGUA

DIPOLARIDAD
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H

H

Par de

H

+

+

→

Electrones

H

H
H

Par de
Electrones

.. ..
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+

→

O

H

H

H+

H

H

O
..

H

HIDRONIO

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Ahora se puede utilizar la definición de
Arrhenius:
Un ácido es una sustancia que produce iones
hidronio, H3O+, cuando se disuelveen agua.
Un ion hidronio es muy reactivo; puede
transferir con facilidad un ion hidrógeno, H+
(que es un simple protón), a moléculas e
iones.

H
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+

=

H3O

HIDRONIO

+

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Ácidos monopróticos,
dipróticos y tripróticos
HCl ácido clorhídrico
HBr ácido bromhídrico

H2SO4, ácido sulfúrico
H2CO3 ácido carbónico

HNO3, ácido nítrico
HI, ácido yodhídrico
HClO4ácido perclórico

H3PO4 ácido fosfórico
H3PO3 ácido fosforoso
H3AsO4 ácido arsénico

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ACIDOS FUERTES Y DÉBILES
Los ácidos fuertes son lo que se ionizan por
completo
o en una gran proporción en agua.
HCl, ácido clorhídrico
H2SO4 ácido sulfúrico
HBr, ácido bromhídrico HNO3 ácido nítrico
HI, ácido yodhídrico
HClO4 ácido perclórico

HCl(g) + H2O → H3O+(ac) + Cl-(ac)
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Los ácidos débiles son los que se ionizan en baja
proporción en solución diluida.
El ácido acético, CH3COOH , es un débil
representativo.
CH3COOH(ac) + H20(1) → CH3COO-(ac) + H30+(ac)
←
El vinagre comercial es una solución de ácido acético
aproximadamente al 5% en masa. Otro ácido débil
común es el ácido carbónico, H2CO3, que se forma
cuando se disuelve CO2 en agua. Todas lasbebidas
carbonatadas contienen H2CO3

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BASES FUERTES Y DÉBILES
Las bases fuertes se ionizan por completo (o casi) en agua El
hidróxido de sodio, NaOH (también llamado lejía), es tal vez la base
fuerte que resulta más familiar Incluso en forma sólida, el hidróxido
de sodio es completamente iónico, existe como iones sodio y iones
hidróxido. El álcali destruye los tejidos...