EEE QUIMICA BASICA

Compuesto quimico
Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.
Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera naturaltanto en animales como en vegetales, uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.
Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.
Ejemplos de compuestos inorgánicos:Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro de cloro.
Cada molécula de agua (H2O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

En química, la valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico.
Tabla de Valencias de los elementos
HalógenosAnfígenos
Nitrogenoides
Carbonoides
1, 3, 5, 7
2, 4, 6
3, 5
2, 4
Cloro
Oxígeno
Nitrógeno
 
Fluor
Selenio
Fósforo
Silicio
Yodo
Azufre
Antimonio
Carbono
Bromo
Telurio
Boro
 
Arsénico 
 
 
 
Número de oxidación
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas prácticas un tantoarbitrarias.
Tales reglas prácticas son:
En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Por ejemplo:  Au,   Cl2,  S8.
El oxígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación  -1.
El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal, porser éste más electronegativo; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éste más electropositivo.
En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión.
Por ejemplo:
Na+
+1
S2-
-2
Al+3
+3
Recordar que los elementos de los grupos IA (1) y IIA (2) forman iones de  carga +1 y +2 respectivamente, y los del VIIA (17) y VIA(16), de carga –1 y –2 cuando sonmonoatómicos.
La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de éstos.
Por ejemplo:
a. Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento. Nos basaremos en loselementos que no tienen opción, que son el Na: +1 y  el O: -2
+1  X -2
Na2 S O3
La suma de los números de oxidación en este caso debe ser igual a 0, ya que la especie en cuestión no posee carga residual:
(+1) × 2   +  X   + (-2) × 3 =  0
2 + X - 6 = 0
X =  + 4
+1 +4 -2
Na2 S O3
En este caso, como hay un solo átomo de S, la totalidad de la carga le corresponde a él.
b. Para calcular el número deoxidación del Cr en el Cr2O72-nos basaremos en el O: -2
X -2
(Cr2 O7)2-
2 × X  + (-2) × 7  =   -2 (Suma igual a la carga del ión)
X = + 6
+6 -2
(Cr2 O7)2-

Nomenclatura Antigua o Tradicional
Se utiliza para nombrar funciones hechas con los metales.  Para nombrar los compuestos químicos con esta nomenclatura, se escribe el nombre genérico, seguido por la preposición “de” y el nombreespecífico del elemento
Ejemplo:
                                     N. Genérico       N. Especifico
                       Al2O3    =      Oxido     de     aluminio
Cuando el elemento es de valencia variable se omite la palabra “de” y al nombre del elemento se añade la terminación: hipo oso, oso, ico, o per ico, todo esto depende de la valencia que estés trabajando.
 
Ejemplo: El hierro...