Efecto dela temperatura sobre la velocidad de reaccion

Una ley de velocidad muestra la relación entre las velocidades y las concentraciones. Sin embargo, las velocidades también dependen de la temperatura. Con pocas excepciones la velocidad aumentaacentuadamente con el aumento de la temperatura. Van’t Hoff, químico holandés, observó empíricamente que a cada 10°C de elevación de la temperatura, la velocidad de reacción se duplica:

Sin embargo,experimentalmente se observó que este cociente queda, en realidad, entre 2 y 4. Entonces en 1889, el químico sueco Syante Arrhenius propuso otra ecuación empírica que proporciona mejores resultados:Ecuación de Arrhenius:

Donde:
K= Constante de Velocidad
Ea= Energía de Activación
R= Constante de los Gases
T= Temperatura Absoluta
A= Factor pre-exponencial
La ecuación de Arrhenius que puedeser escrita de otras formas:



El gráfico debajo representa la ecuación de Arrhenius, de acuerdo con esta última ecuación:

El parámetro A, dado por la ordenada a origen, en 1/T=0, es elfactor pre-exponencial o factor de frecuencia. El parámetro A no es adimensional. Tiene las mismas dimensiones de la constante de velocidad. Por tanto, sus dimensiones varían con el orden de reacción.Más allá que depende ligeramente de la temperatura, este efecto puede ser despreciado para pequeños intervalos de temperatura. El parámetro Ea, obtenido por la inclinación (-Ea/R) de la recta, es laenergía de activación de la reacción.
La energía de activación es la energía cinética mínima que los reactivos deben tener para que se formen los productos. Esta es justamente la más importantecontribución de Arrhenius: la proposición de que los procesos químicos son activados, o sea, precisan de una cierta energía de activación para ocurrir. Así, procesos con baja energía de activación ocurrenrápidamente, en cuanto procesos con elevada energía de activación ocurren más lentamente.
El gráfico a continuación muestra la energía de activación para un proceso exotérmico:

Cuanto mayor la...