Ejercicio De Once

EJERCICIOS DE ONCE

1.- Porcentaje masa/masa (% m/m).- Se define como la masa de soluto en 100g de solución
(es lo mismo que %m/m).
Para esta solución debe medirse la masa o el volumen de soluto y llevar un peso de solución. La totalidad de la solución es la suma aditiva del peso de soluto y el peso del solvente. Si se desea convertir los gramos de solución a ml, se deberá conocer ladensidad de la solución.
masa de soluto [ g ] × 100
%P/P =-- ------------------------------------------
masa de solución [ g ]
1.- Preparar 25 g de solución de Hidróxido de Sodio al 5% (p/p).
Por regla de tres:
5g NaOH------------------100g solución
X----------------------------25g solución
X= 1.25g
Lo que nos indica que hay quedisolver 1.25g de NaOH en 25 g de solución para obtener la
misma concentración al 5% p/p.

2.- Encontrar la concentración p/p de 20g de CuSO4 en 50 g de solución.
20g CuSO4--------------------50g solución
X--------------------------------100 g solución
X= 40
Lo que nos indica que la solución tiene una concentración del 40% p/p.
2.- Porcentaje masa/volumen ( % m/V).-El porcentaje pesoen volumen o masa en volumen
(p/v o m/v) indica la masa de soluto por unidad de volumen.
masa de soluto [ g ] × 100
%P/V =-- --------------------------------------------
volumen de solución [ ml ]
Ejemplo:
1.- Preparar 30ml de solución de H2SO4 al 7%.
7g H2SO4---------------100ml solución
X-------------------------30 ml solución
X= 2.1 g H2SO4
Es decir se necesitan disolver 2.1g de H2SO4 en 30 ml de solución y obtener la misma
concentración al 7 % p/v.
3.- Porcentaje volumen/ volumen.- Da cuenta del volumen de soluto por volumen de
solución.
volumen de soluto [ ml ] × 100
%V/V =-- -------------------------------------------------
volumen de solución [ ml ]
Ejemplo:
Calcular la cantidad de soluto que se encuentra en 70 ml de solución de KMnO4 al 5%.
5mlKMnO4-------------------------100 ml Solución X----------------------------------------70 ml Solución X= 3.5 ml KMnO4
Lo que nos indica que existen 3.5 ml de KMnO4 en 70 ml De solución con un concentración
al 5%.
1.- Peso a peso (‰ p/p).- Se define como los gramos de soluto disuelto en 1000 g de
solución. Ejemplo:
Preparar 10 g de solución de NaOH al 20 ‰ p/p.
20gNaOH--------------------1000 g
X-------------------------------10 g
X= 0.2 g
Es decir se necesitan 0.2 g de NaOH para preparar 10 g de solución al 20 ‰ p/p.
2.- Peso a volumen (‰ p/V).- Se define como los gramos de soluto disuelto en 1000 ml de
solución. Ejemplo:
Cuanto de soluto se necesita para preparar 100 ml de solución de I K al 15‰ p/V.
15g I K--------------------1000 ml SoluciónX---------------------------100 ml Solución
X= 1.5 g I K
Se necesitan 1.5 g I K para preparar 100 ml de solución al 15‰ p/V.
3.- Volumen a volumen (‰ V/V).- Se define como los ml de soluto disuelto en 1000 ml de
solución. Ejemplo:
Preparar 500 ml de solución de NH4OH al 25 ‰ V/V.
25ml NH4OH------------1000 ml Solución
X---------------------------500 ml Solución
X= 12.5 ml NH4OH
Se necesitan 12.5 ml deNH4OH para disolverlo en 500 ml de Solución y obtener la
concentración de 25 ‰ V/V.

Expresiones porcentuales de concentración
Porcentaje en masa
 Una manera de describir la composición de una solución es el porcentaje en masa, que expresa la masa de soluto presente en una masa determinada de solución.

Ejemplo N° 1
Se prepara una solución mezclando 1.00 g de etanol, con 100.0 g de agua.Calcule el % en masa del etanol en esta solución.
Respuesta:

                    
Ejemplo N° 2
Calcule el porcentaje de cloruro de sodio si se disuelven 19.0 g de esta sal en suficiente cantidad de agua para hacer 175 g de solución.
Respuesta:

Ejemplo N° 3
Calcule el número de gramos de agua que deben agregarse a 10.0 g de NaNO3 para preparar una solución acuosa al 2.00%.
Respuesta:...