Ejercicio de quimica

La constante de equilibrio Kc para la reacción
H2(g) + Br2(g) m 2HBr(g)
es de 2.18 × 106 a 730°C. Comenzando con 3.20 moles de
HBr en un recipiente dereacción de 12.0 L, calcule las
concentraciones de H2, Br2 y HBr en el equilibrio.

La disociación del yodo molecular en átomos de yodo se
representa como
I2(g)m 2I(g)
A 1 000 K, la constante de equilibrio Kc para la reacción
es de 3.80 × 10–5. Suponga que se inicia con 0.0456 moles
de I2 en un matraz de 2.30 L a 1000 K. ¿Cuáles son las
concentraciones de los gases en el equilibrio?

Considere el siguiente proceso en equilibrio a 686°C:
Co2(g) + H2(g) m Co(g) +H2o(g)
Las concentraciones en el equilibrio de las especies reactivas
son: [Co] = 0.050 M, [H2] = 0.045 M, [Co2] = 0.086
M y [H2o] = 0.040 M. a) Calcule Kc parala reacción a
686°C. b) Si se añadiera Co2 para aumentar su concentración
a 0.50 mol/L, ¿cuáles serían las concentraciones de
todos los gases una vez que sehubiera restablecido el
equilibrio?


una mezcla que contenía 3.9 moles de No y 0.88 moles
de Co2 se hizo reaccionar en un matraz a determinada
temperaturade acuerdo con la ecuación
No(g) + Co2 (g) m No2(g) + Co(g)
Se encontró que en el equilibrio estaban presentes 0.11
moles de Co2. Encuentre la constante deequilibrio Kc de
esta reacción.

La constante de equilibrio Kc para la reacción
H2(g) + I2(g) m 2HI(g)
es de 54.3 a 430°C. Al comienzo de la reacción estánpresentes
0.714 moles de H2, 0.984 moles de I2 y 0.886 moles
de HI en un reactor de 2.40 L. Calcule las concentraciones
de los gases en el equilibrio