Ejercicio LeChaterier

Principio de Le- Chatelier: Ejemplo Resuelto

Para la reacción: CO 2 (g) + H 2 (g)  CO (g) + H 2 O (g)
Se tiene la siguiente tabla de las concentraciones de cada componente endiferentes mezclas:

MEZCLA [CO 2 ] [H 2 ] [CO] [H 2 O]
1 0,50 0,25 0,50 1,00
2 1,00 2,00 2,00 2,00
3 0,30 0,30 0,30 0, 90

1.- Si KC = 2.00 a 300K , y K´C = 4,00 a 500K, calcule cuáles de lasmezclas anteriores están en equilibrio a dichas temperatura.

En la expresión de KC se sustituyen los valores para cada mezcla:

MEZCLA 1:  Equilibrio  T = 500 K
MEZCLA 2: Equilibrio  T = 300 K
MEZCLA 3 :
Esta mezcla no está en equilibrio a ninguna de las temperaturas dadas.
2.- Si en el experimento 2 no hay productos presentes en lamezcla inicial a la temperatura de reacción: 300 K, calcule el % que reacciona de cada reactivo.

CO 2 (g) + H 2 (g)  CO (g) + H 2 O (g)
Mi A B 0 0
Mqr -x -x +x +x
Meq 1,00 2,00 2,00 2,00X = 2,00  A – X = 1,00  A = 3,00 y B – X = 2,00  B = 4,00





3.- Para el caso anterior, calcule las nuevas concentraciones en equilibrio si a la mezcla 2 se le agrega 1,00 Mde CO2(g).

CO 2 (g) + H 2 (g)  CO (g) + H 2 O (g)
Meq(1) 1,00 2,00 2,00 2,00
M(i) ag. 2,00 2,00 2,00 2,00

Cálculo de Qc 

Kc = 2  Como Qc < Kc, se tiene la reaccióndirecta:

CO 2 (g) + H 2 (g)  CO (g) + H 2 O (g)
M(i) ag. 2,00 2,00 2,00 2,00
Mqr -x -x +x +x
Meq(2) 2,00-x 2,00-x 2,00+x 2,00+x

 X = 0,343 M

CO 2 (g) + H 2 (g)  CO (g) +H 2 O (g)
M(i) ag. 2,00 2,00 2,00 2,00
Mqr -x -x +x +x
Meq(2) 2,00-x 2,00-x 2,00+x 2,00+x
X = 0,343 M
1,657 1,657 2,343 2,343








4.- Si a la mezcla 2 se le aumenta latemperatura hasta 500K, calcule las nuevas concentraciones finales.

La mezcla 2 está en equilibrio a 300 K (Kc = 2); por lo tanto NO está en equilibrio a 500 K (ya que no cumple con el valor de K...