Ejercicio nº avogadro

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Laboratorio N°2

“Dimensiones moleculares, estimación del número de Avogadro”

Índice

Objetivos pág 3
Introducción o complementación teórica pág 4
Aparatos y Reactivos pág 5
Desarrollo experimental pág 6
Resultados pág 8
Discusiones pág 11
Conclusiones pág 12
Bibliografía pág 13
Objetivos▪ Estimar el orden de magnitud del tamaño y masa de una molécula de ácido oleico.

▪ Hacer una estimación del número de Avogadro.
Introducción o complementación teórica

Amedeo Avogadro reconcilió la teoría de John Dalton, quien aportó con la teoría atómica, y los datos de Gay-Lussac, quien experimentó acerca de los volúmenes de combinación entre elementos. Fue así como Avogadrointrodujo el concepto de molécula y enunció la hipótesis de que “Iguales volúmenes de gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contiene el mismo número de moléculas”. Con el tiempo, muchos experimentos realizados han comprobado que la explicación de Avogadro era correcta.

“En cualquier situación real hay que manejar cantidades enormes de átomos, lo que hace necesario disponer deuna unidad para describirlas de forma adecuada.”(1). Lo que hoy se conoce como número de Avogadro corresponde al número de partículas contenidas en un mol y es 6,02 x 10²³
“Un mol se define como la cantidad de una sustancia que contiene el mismo número de partículas elementales (átomos, moléculas, iones o unidades de iones) que contienen 12 g de carbono-12”.(2)

En estelaboratorio se pretende obtener un valor próximo y razonable al número de Avogadro y no el número exacto. Los cálculos se realizarán a partir de gotas de ácido oleico, el cual es un líquido oleoso, incoloro e insoluble en agua.
Aparatos y Reactivos

Aparatos:

▪ Bandeja plástica
▪ Pipeta
▪ Pie de metro

Reactivos:

▪ Agua
▪ Talco
▪ Ácido oleico
Desarrolloexperimental

En este experimento se llenó una bandeja plástica con agua hasta aproximadamente uno o dos cm del borde. Cuando el líquido estuvo en reposo, se esparció sobre él una delgada capa de talco hasta cubrir completamente la superficie.
Se depositó con la pipeta varias gotas de ácido oleico
con una concentración de 8,0 x 10^-5. Después de unos minutos se formó una película monomolecular.Luego utilizando un pie de metro, se midió el diámetro de las manchas más redondas. Con la fórmula A= п r² se calculó un área aproximada de la mancha. Para obtener
un valor promedio se repitió el experimento cuatro veces.
Con la pipeta utilizada anteriormente, se midió 1,0 mL de ácido oleico y se contó cuántas gotas pueden formarse en dicha cantidad. Se repitió este procedimiento cuatro vecespara obtener un promedio de gotas / mL de disolución.
Se calculó cuantos gramos de ácido oleico existen por gota de solución con los datos de concentración y masa molar. Luego se obtuvo el volumen de soluto por gota de solución a partir del dato anterior, el número promedio de gotas/ mL y la densidad del ácido oleico. Con éste volumen y el área ya calculada, se utiliza la fórmula V= A x h,para calcular el espesor de la monocapa en cm. Luego, para determinar el número de moléculas que forma la monocapa se calcula el volumen ocupado por una molécula de ácido oleico con la formula Vm= h³/162 posterior a este calculo, usando Vt = Vm x N se obtiene el resultado de cuantas moléculas forman la monocapa.

Para calcular Vm se supuso lo siguiente:

• El espesor de la monocapa es igualal largo de la molécula de ácido oleico (C17H33-COOH)
• El ancho de la molécula está dado por –CH3, esto es dos veces la distancia C-H igual a h/9
• El alto de la molécula es h/18 y esta dado por la distancia C-O
• Entonces la aproximación del volumen ocupado por una molécula es :
Vm= h³/162

Usando Vt y Vm se calcula el número de moléculas de...