Ejercicios De Cálculos Químicos

EJERCICIOS CÁLCULOS QUÍMICOS 2º BACHILLERATO

Cuestión 1.- Sabiendo que la masa molecular de hidrógeno es 2 y la del oxígeno 32, conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) ¿Qué ocupará más volumen, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno en las mismas condiciones de presión y temperatura?
b) ¿Qué tendrá más masa, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno?
c) ¿Dónde habrá másmoléculas, en un mol de hidrógeno o en un mol de oxígeno?
Sol: a) el mismo b)masa mol Oxígeno mayor que la del Hidrógeno c) mismo nº moléculas.

Cuestión 8.- Un vaso contiene 100 mL de agua. Calcule:
a) Cuántos moles de agua hay en el vaso.
b) Cuántas moléculas de agua hay en el vaso.
c) Cuántos átomos de hidrógeno y oxígeno hay en el vaso.
Datos. Masas atómicas: H = 1; O = 16.
Sol : a) 5'56moles b) 3'349 .1024 moléculas c) 3’349 . 1024 átomos oxígeno y 6’698 . 1024 átomos de hidrógeno

Cuestión 14.- La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula
es C21H22N2O2. Para 1 mg de estricnina, calcule:
a) El número de moles de carbono.
b) El número de moléculas de estricnina.
c) El número de átomos de nitrógeno.
Datos. Masas atómicas: C = 12; H = 1; N =14; O = 16
Sol: a) 6’3 . 10-5 moles de carbono b) 1'807 . 1018 moléculas c) 3'614 . 1018 átomos de N

Problema 2.- Una mezcla de dos gases está constituida por 2 g de SO2 y otros 2 g de SO3 y está contenida en un recipiente a 27º C y a 2 atm de presión. Calcule:
a) El volumen que ocupa la mezcla.
b) La fracción molar de cada gas.
Datos. R = 0’082 atm L K-1 mol-1. Masas atómicas: O = 16; S= 32.
Sol: a) 0’689 L b) fmolar(SO2) = 0’554 fmolar(SO3) = 0’446

Problema 3.- En un recipiente de 2 L de capacidad, que está a 27 ºC, hay 60 g de una mezcla equimolar de hidrógeno y helio. Calcule:
a) La presión total del recipiente.
b) Las presiones parciales ejercidas por los gases.
Datos. R = 0’082 atm L K-1 mol-1. Masas atómicas: H = 1; He = 4.
Sol : a) 246 atm b) Pparcial(H) =Pparcial (He) = 123 atm.

Problema 7.- Calcule la composición centesimal del ácido sulfúrico.
Datos. Masas atómicas: H = 1; S = 32; O = 16
Sol : 2'04 % H 32'65 % S 65'31 % O

Problema 10.- Un hidrocarburo tiene la siguiente composición centesimal: 17´24 % de hidrógeno 82´76 % de carbono. Sabiendo que la masa molecular del compuesto es 58. Calcule:
a) La formula empírica.
b) La formulamolecular.
Datos. Masas atómicas: H = 1; C = 12
Sol: a) C2H5 b) C4H10

Problema 8.- Se disuelven 10 g de ácido nítrico en 1 L de agua. Calcule:
a) La molaridad de la disolución anterior.
b) La molaridad de la disolución resultante de diluir 100 mL de la disolución original hasta 2 L.
Datos. Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16.
Sol : a) 0’159 M b) 0’00795 M

Problema 13.- Cuando se queman2’57 g de un compuesto orgánico, sólo contiene C, H, O, se producen 5’143g de CO2 y 0’9015 g de H2O. ¿Cuál será la fórmula empírica del compuesto?
Datos. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16
Sol : C 7 H 6O 4
Problema 15.- Se toman 25 mL, de un ácido sulfúrico de densidad 1’84 g/ cm3 y del 96% de riqueza en peso y se le adiciona agua hasta 250 mL.
a) Calcule la molaridad de la disoluciónresultante.
b) Indique el material necesario y el procedimiento a seguir para preparar la disolución.
Datos. Masas atómicas: H = 1; O = 16; S = 32.
Sol : a) 1'8 M b) Material necesario: Pipeta de 25 mL , matraz aforado de 250 mL y frasco lavador.
Procedimiento: En el matraz aforado de 250 mL se añaden aproximadamente 150 mL de agua destilada o desmineralizada y a continuación se añaden los 25mL de ácido sulfúrico concentrado que hemos tomado con la pipeta del frasco del ácido sulfúrico concentrado. Se agrega luego agua con el frasco lavador hasta las proximidades del enrase. A continuación, se enrasa añadiendo con la pipeta agua, gota a gota, hasta que la parte inferior de la superficie cóncava sea tangente con la raya del enrase. Por último, se cierra el matraz aforado con su...