ejercicios DE QUÍMICA

PROBLEMAS DE QUIMICA
1)Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °Chasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?Datos:V
1
= 1 lP
1
= P
2
= P = constanteT
1
=18 °C T
1
= 18 °C + 273.15 °C T
1
= 291.15 KT
2
= 58 °C T
2
= 58 °C + 273.15 °C T
2
= 331.15
Ecuación:Si P es constante se usa Ley de Gay-LussacDespejamos V

2

:
V

2
= 1.14 l2)Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si semantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a52 °C?Datos:P
1
= 18 atmV
1
= V
2
= V =constante

T
1
= 32 °C T
1
= 32 °C + 273.15 °C T
1
= 305.15 KT
2
= 52 °C T
2
= 52 °C + 273.15 °C T
2
= 325.15 KEcuación:Si V es constante se usa Ley de CharlesDespejamos P

2

:
P2

= 19.18 atm

3)En condiciones de P constante, una muestra de gas H con un volumen inicialde 9.6 litro a 88 ºC se enfría hasta que su volumen final es de 3.4 l. ¿Cuál essu temperaturafinal?Datos:P=constanteV
1
= 9.6 lV
2
= 3.4 lT
1
= 88 ºC T
1
=88ºC+273.15 K T
1
= 361.15 ºK

Despejamos V

2

:
T

2

= 128.15 K

4)Una cierta cantidad de gas está contenida enun recipiente de vidrio a 25 ºC y0.8 atm. Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuántose puede elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente?Datos:T
1
= 25 ºC T
1
=25ºC + 273.15 K T
1
= 298.15 KP
1
= 0.8 atmP
2
= 2 atmEcuación:Si V es constante se usa Ley de CharlesDespejamos T

2

:
T

2

= 745.37 K




5)En un laboratorio se obtienen 30cm ³ de nitrógeno a 18 °C y 750 mm de Hg depresión, se desea saber cuál es el volumen normal.Datos:V
1
= 30 cm ³ V
1
= 0.03 dm ³ = 0.03 lP
1
= 750 mm HgT
1
= 18 °C T
1
= 18 °C + 273.15 °C T1
= 291.15 KP
2
= 760 mm HgT
2
= 273.15 KEcuación:Se usa la combinación de leyesDespejamos V

2

:
V

2

= 0.0278 l

6)Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un...