Ejercicios De Titulaciones Acido-Base
Páginas: 5 (1238 palabras)
Publicado: 17 de noviembre de 2012
TEMA N°3 ácido base
REPASO (ESTOS EJERCICIOS LOS ESTUDIANTES DEBEN SABER RESOLVERLOS, SON DE QUÍMICA GENERAL. NO SE RESOLVERÁN EN CLASES)
1. Calcular el pH y el pOH de una solución 0,0010 M de HCl
R: pH = 3 pOH = 11
2. Calcular el pH de una solución 0,20 M de ácido acético
R: pH = 2,72
3. Calcular los gramos de acetato de sodio que se deben añadir a 500 mL de solución de ácidoacético 0,10 M para que el pH sea igual a 4,00.
R: 0,74 g de NaAc
4. Calcular el pH de una solución 1 M en NaCl
R: 7
5. Calcular el pH de una solución 1,00 M en NH4Cl
R: 4,63
6. Calcular el pH de una solución 1,00 M en NaAc
R: 9,37
7. Calcular el pH de una solución 0,15 M en NH4Ac
R: 7
8. Se tienen 2 soluciones a) 100 mL de H2O b) 100 mL de una solución que contiene10 mmoles de HA Ka= 1·10-7 y 10 mmoles de su base conjugada A-. A cada una de las soluciones se le adiciona 1,0 mmol de NaOH sólido. Calcule la variación de pH de las soluciones.
R: (pH = 5; (pH = 0,09
9. Se prepara una solución amortiguadora disolviendo 4,60 g de ácido fórmico y 13,0 g de formiato de sodio en 1,00 L de agua. Calcule el pH de la solución inicial. Calcule el pH al agregar 100 mL deHCl 0,050 M y el pH al añadir 100 mL de NaOH 0,050 M.
R: pH = 4,03; pH = 3,99; pH = 4,06
10. ¿Cuántos mL de NH3 0,785% en peso, densidad 1,0064 g/mL se requieren para que al reaccionar con 50,0 mL de NH4Cl 0,20 M se obtenga una solución de pH=9,55? Calcule los moles de HCl necesarios para que el pH de la solución anterior varíe 0,2 unidades.
R: 43 mL; 3,2·10-3 moles de HCl
11. Calcule el pHde una solución que contiene:
a) 20 mL de NH4OH 0,15 M y 20 mL de HCl 0,20 M R: pH=1,60
b) 50 mL de CH3COOH 0,050 M y 10 mL de NaOH 0,20 M R: pH=5,35
c) 400 mL de HCN 0,375 M y 600 mL de NaOH 0,250 M R: pH=11,16
EJERCICIOS PARA HACER EN CLASE
12. Se titulan con NaOH 0,20 M 50 mL de una solución que es 0,10 M en HCl y 0,10 M en el ácido débil HX, pKa= 5. Calcule el pH enel primer punto de equivalencia y segundo punto de equivalencia.
R: pH = 3,09 pH = 8,72
13. Se titula con NaOH 0,20 M 50,00 mL de una mezcla que contiene HA 0,080 M (pKa = 4,2) y HB 0,12 M (pKa = 8,4) Calcular los pH antes de iniciar la titulación y en ambos puntos de equivalencia.
14. Se tienen 50 mL de ácido H2B 0,10 M (Ka1 = 1x10-3 Ka2 = 1x10-7). Se titula con NaOH 0,10 M. Calcular elpH antes de comenzar la titulación, en el primer punto de equivalencia y en el segundo punto de equivalencia.
R: pH = 2,0 pH = 5,0 pH = 9,9
15. Se titula una alícuota de 50,00 mL del ácido H2X (Ka1 = 1x10-2 y Ka2 = 1x 10-7) 0,0500 M con 45,00 mL de NaOH 0,100 M. Calcule el pH justo en ese momento de la titulación.
16. Una solución amortiguadora se prepara disolviendo 28,4 g de Na2HPO4 y12,0 g de NaH2PO4 en un litro de agua. Calcular el pH de la solución y el pH luego de añadir 5,0 mmoles de HCl a 100 mL de la solución.
R: pH = 7,50; pH = 7,20
17. Se prepara una solución mezclando 50,00 mL de NaH2PO4 0,16 M y 40,00 mL de Na2HPO4 0,25 M. Calcule el pH de la solución. Si a esta solución se le añaden 10,00 mL de NaOH 0,90 M. Calcule el pH de la solución resultante.
18. Unamuestra que puede contener Na3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4 o mezclas compatibles de ellas, más impurezas inertes, pesa 2,00 g. Cuando esta mezcla se titula con HCl 0,500 N se requieren 32,00 mL para su titulación utilizando naranja de metilo como indicador. El mismo peso de la muestra requiere 12,00 mL del mismo HCl para titularse pero utilizando fenolftaleína como indicador. Determine las especies presentesen la muestra y su composición porcentual.
R: Na3PO4 = 49,2%, Na2HPO4 = 28,5%, impurezas = 22,3%
19. Una solución que puede contener H3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4 o mezclas compatibles de ellas, pesa 1,100 g. Cuando se valora con NaOH 0,520 M se utilizaron 27,00 mL para hacer virar la fenolftaleína, pero solo 10,00 mL de dicha base para hacer virar el naranja de metilo. Determine las especies...
REPASO (ESTOS EJERCICIOS LOS ESTUDIANTES DEBEN SABER RESOLVERLOS, SON DE QUÍMICA GENERAL. NO SE RESOLVERÁN EN CLASES)
1. Calcular el pH y el pOH de una solución 0,0010 M de HCl
R: pH = 3 pOH = 11
2. Calcular el pH de una solución 0,20 M de ácido acético
R: pH = 2,72
3. Calcular los gramos de acetato de sodio que se deben añadir a 500 mL de solución de ácidoacético 0,10 M para que el pH sea igual a 4,00.
R: 0,74 g de NaAc
4. Calcular el pH de una solución 1 M en NaCl
R: 7
5. Calcular el pH de una solución 1,00 M en NH4Cl
R: 4,63
6. Calcular el pH de una solución 1,00 M en NaAc
R: 9,37
7. Calcular el pH de una solución 0,15 M en NH4Ac
R: 7
8. Se tienen 2 soluciones a) 100 mL de H2O b) 100 mL de una solución que contiene10 mmoles de HA Ka= 1·10-7 y 10 mmoles de su base conjugada A-. A cada una de las soluciones se le adiciona 1,0 mmol de NaOH sólido. Calcule la variación de pH de las soluciones.
R: (pH = 5; (pH = 0,09
9. Se prepara una solución amortiguadora disolviendo 4,60 g de ácido fórmico y 13,0 g de formiato de sodio en 1,00 L de agua. Calcule el pH de la solución inicial. Calcule el pH al agregar 100 mL deHCl 0,050 M y el pH al añadir 100 mL de NaOH 0,050 M.
R: pH = 4,03; pH = 3,99; pH = 4,06
10. ¿Cuántos mL de NH3 0,785% en peso, densidad 1,0064 g/mL se requieren para que al reaccionar con 50,0 mL de NH4Cl 0,20 M se obtenga una solución de pH=9,55? Calcule los moles de HCl necesarios para que el pH de la solución anterior varíe 0,2 unidades.
R: 43 mL; 3,2·10-3 moles de HCl
11. Calcule el pHde una solución que contiene:
a) 20 mL de NH4OH 0,15 M y 20 mL de HCl 0,20 M R: pH=1,60
b) 50 mL de CH3COOH 0,050 M y 10 mL de NaOH 0,20 M R: pH=5,35
c) 400 mL de HCN 0,375 M y 600 mL de NaOH 0,250 M R: pH=11,16
EJERCICIOS PARA HACER EN CLASE
12. Se titulan con NaOH 0,20 M 50 mL de una solución que es 0,10 M en HCl y 0,10 M en el ácido débil HX, pKa= 5. Calcule el pH enel primer punto de equivalencia y segundo punto de equivalencia.
R: pH = 3,09 pH = 8,72
13. Se titula con NaOH 0,20 M 50,00 mL de una mezcla que contiene HA 0,080 M (pKa = 4,2) y HB 0,12 M (pKa = 8,4) Calcular los pH antes de iniciar la titulación y en ambos puntos de equivalencia.
14. Se tienen 50 mL de ácido H2B 0,10 M (Ka1 = 1x10-3 Ka2 = 1x10-7). Se titula con NaOH 0,10 M. Calcular elpH antes de comenzar la titulación, en el primer punto de equivalencia y en el segundo punto de equivalencia.
R: pH = 2,0 pH = 5,0 pH = 9,9
15. Se titula una alícuota de 50,00 mL del ácido H2X (Ka1 = 1x10-2 y Ka2 = 1x 10-7) 0,0500 M con 45,00 mL de NaOH 0,100 M. Calcule el pH justo en ese momento de la titulación.
16. Una solución amortiguadora se prepara disolviendo 28,4 g de Na2HPO4 y12,0 g de NaH2PO4 en un litro de agua. Calcular el pH de la solución y el pH luego de añadir 5,0 mmoles de HCl a 100 mL de la solución.
R: pH = 7,50; pH = 7,20
17. Se prepara una solución mezclando 50,00 mL de NaH2PO4 0,16 M y 40,00 mL de Na2HPO4 0,25 M. Calcule el pH de la solución. Si a esta solución se le añaden 10,00 mL de NaOH 0,90 M. Calcule el pH de la solución resultante.
18. Unamuestra que puede contener Na3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4 o mezclas compatibles de ellas, más impurezas inertes, pesa 2,00 g. Cuando esta mezcla se titula con HCl 0,500 N se requieren 32,00 mL para su titulación utilizando naranja de metilo como indicador. El mismo peso de la muestra requiere 12,00 mL del mismo HCl para titularse pero utilizando fenolftaleína como indicador. Determine las especies presentesen la muestra y su composición porcentual.
R: Na3PO4 = 49,2%, Na2HPO4 = 28,5%, impurezas = 22,3%
19. Una solución que puede contener H3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4 o mezclas compatibles de ellas, pesa 1,100 g. Cuando se valora con NaOH 0,520 M se utilizaron 27,00 mL para hacer virar la fenolftaleína, pero solo 10,00 mL de dicha base para hacer virar el naranja de metilo. Determine las especies...
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