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TALLER 3 -Parte Fórmulas, composición centesimal y masa atómica

QUÍMICA I Y LABORATORIO
6217
TECNOLOGÍA EN DESARROLLO AMBIENTAL
DOCENTE:


Ing. Jules Rincón Suárez


GRUPO:4M
FECHA:


(1977)
25- feb -2014


FECHA DE ENTREGA:


28 de febrero de 2014 8:00


FORMA DE ENTREGA:


Se entrega en una hoja de examen cuadriculada al finalizar la clase.Aula 1010 J
4 integrantes máximo

1. Ejercicio fórmula empírica y fórmula molecular

El ibuprofeno es un antiinflamatorio no esteroideo (AINE), utilizado frecuentemente para el aliviosintomático del dolor de cabeza (cefalea), dolor dental, dolor muscular (mialgia), molestias de la menstruación (dismenorrea), síndrome febril, y dolor tras cirugía (postquirúrgico).

Su composiciónporcentual o centesimal es:
75,68 % de Carbono,
8,81 % de Hidrógeno y
15,51 % de Oxígeno,
en tanto que su masa molecular es de 206,31 uma.

Determine
a) ¿cuál es su fórmula mínima oempírica?
b) ¿cuál es su fórmula molecular?
c) ¿cuántas moles de ibuprofeno hay en 200 mg?
Datos: masas atómicas: C: 12,01 uma; H: 1,01 uma; O: 16,00 uma; Cl: 35,45 uma
FM = k FMmin
MM =k MMFMmin donde k es un número entero
2. Ejercicio Masa Atómica promedio

Determinar la masa atómica del magnesio con sus isótopos Mg-24, Mg -25 , Mg-26 y completar la tabla que aparece enla siguiente página



Isótopo


Abundancia, %


Masa atómica, uma
Z

N



p +
e-
nº
24Mg
78,70
23,98404
12


25Mg
10,13
24,98584

12

26Mg

25,98259Utiliza todos los decimales

3. Ejercicio Composición Centesimal
Compuestos orgánicos persistentes (C0P en inglés POPs: Persistent Organic Pollutants), son sustancias químicas persistentes en elmedio ambiente, bioacumulables, altamente tóxicas y con potencial para transportarse a larga distancia, lo cual supone una amenaza para el medio ambiente y la salud humana.
Tomado de...