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Ejercicios Intensivo

Química

Fórmula empírica y molecular
1. El análisis de un compuesto orgánico presenta la siguiente composición: 38,7 % de
carbono, 9,7 % de hidrógeno y 51,6 % de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
C = 12 g mol–1, O = 16 g mol–1, H = 1 g mol–1
2. a) Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene un 40,0 % de C, un
53,3% de O y un 6,66 % de H.
b) Determine sufórmula molecular si su peso molar es 60. Masas atómicas: C = 12,0; O =
16,0; H = 1,0

Disoluciones - pH
3. Disponemos de ácido clorhídrico comercial (densidad = 1,2 g/cm3 y riqueza 36 % en
peso) y deseamos preparar 500 cm3 de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M. Explica
detalladamente cómo lo harías, indicando los cálculos correspondientes.
4. Se desea preparar 1 litro de una disolución deácido nítrico 0,2 M a partir de un ácido
nítrico comercial de densidad 1,50 g/cm3 y 33,6 % de riqueza en peso. ¿Qué volumen
deberemos tomar de la disolución comercial?
5. Se toman 200 mL de una disolución de MgCl2 de concentración 1 M y se mezclan con 400
cm3 de otra, también de MgCl2, 2,5 M. Finalmente se añade al conjunto 400 mL de agua.
Suponiendo que los volúmenes son aditivos y la densidadfinal es 1,02 g/mL.
a) ¿Cuál será la molaridad resultante?
b) ¿Cuál será la molalidad final?
6. Calcula la molaridad resultante de una disolución que se prepara mezclando 50 mL de H2SO4
0,136M con:

a) 70 mL de H2O.
b) Se diluye con agua hasta un litro.
b) 90 mL de H2SO4 de concentración 0,068 M.
c) Calcula los pH resultantes.
7. Se dispone de un ácido nítrico de riqueza del 25 % en peso y densidad1,40 g/mL.
a) ¿Cuál es la molaridad de este ácido?
b) ¿Cuántos mL deben tomarse de esta disolución para preparar 5 litros de disolución 0,01
M?
8. El ácido fluorhídrico concentrado, HF, tiene habitualmente una concentración del 49 %
en masa y su densidad relativa es 1,17 g/mL.
a) ¿Cuál es la molaridad de la disolución?
b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución que resulta de mezclar 500 mL de esteácido con 1
L de ácido fluorhídrico 2 M?
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Química

Reacciones masa-masa
9. Se hacen reaccionar 219 g de ácido clorhídrico con cinc en exceso. Calcular: a) los g de
cloruro de cinc que se forman y b) el número de moléculas de hidrógeno que se
desprenden.
10. Calcular los g de sal de cloruro de sodio que se forman cuando se hacen reaccionar 10 g
de cloro con 10 g de sodio.11. Un método comercial de obtención de hidrógeno consiste en hacer reaccionar hierro
con vapor de agua.
3 Fe + 4 H2O

Fe3O4 + 4 H2

a) ¿Cuántos moles de hidrógeno pueden obtenerse si 42,7 g de hierro reaccionan con un
exceso de agua?
b) ¿Cuántos gramos de agua se consumen cuando 63,5 g de hierro se transforman en
Fe3O4?
c) Si se producen 7,36 moles de hidrógeno, ¿cuántos gramos de Fe3O4 se formanal mismo
tiempo?
Reacciones masa-volumen
12. Se hacen reaccionan 5,4 g de aluminio con una disolución de ácido sulfúrico. Calcular el
volumen de hidrógeno que se obtiene en c.n.
13. Se hacen reaccionar 3 l de disolución de ácido sulfúrico 0,5 M con aluminio. Calcular los
gramos de sulfato de aluminio que se forman.
14. El blanqueador ordinario que se emplea en el lavado doméstico contiene comoingrediente activo hipoclorito de sodio (aproximadamente un 5% en masa), que se prepara
por la reacción del cloro gaseoso con una disolución fría de hidróxido de sodio, según la
siguiente reacción:
NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2NaOH
a) ¿Cuántos gramos de hipoclorito de sodio se obtendrán a partir de 10 l de cloro a 2 atm
de presión y 20 oC bajo cero?
b) A partir de 100 moléculas de cloro, ¿cuántasmoléculas de hipoclorito se obtendrán?
c) Si se han fabricado 2 toneladas del blanqueador ordinario, ¿qué cantidades de cloro e
hidróxido de sodio han tenido que reaccionar, para obtener el hipoclorito de sodio
necesario para fabricar el blanqueador?

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Química

Reacciones volumen-volumen
15. Se hacen reaccionar 9 l de gas hidrógeno con 5 l de gas nitrógeno ¿Cuántos litros de...