Ejercicios termoquímica

PROPUESTA DE EXAMEN
1. Se suele decir que la ley de Hess es una consecuencia directa del primer principio de la Termodinámica en su aplicación a una reacción química.Justificar esta afirmación.

2. De las siguientes reacciones, cada una de ellas a 1 atm de presión.
∆H (kJ) ∆S (kJ/K)1⁄2H2 (g)+1⁄2I2 (g)→ HI(g) +25’94 +34’63·10−2
2NO2 (g) → N2O4 (g)
 −58’16 −73’77·10−2
S (s) + H2 (g) → H2S (g) −16’73+18’19·10−2
Razonar:
a)  Las que son espontáneas a todas temperaturas.
b)  Las que son espontáneas a bajas temperaturas y no espontáneas a altas temperaturas.
c) Las que son espontáneas a altas temperaturas y no espontáneas a bajas temperaturas.

3. Calcular la cantidad de calor necesario para obtener 1 Kg de carburo de calcio (CaC2) deacuerdo con la siguiente reacción 
y escribe la reacción completándola con el calor que le corresponda.
CaO + C(grafito) →CaC2 + CO

DATOS: Calores de formación de CaC2= −62,7kJ/mol; CO = −111 KJ/mol; CaO = −635 KJ/mol

4. Sabiendo que la Entalpía de formación del dióxido de carbono gaseoso es −393’5 kJ/mol y para el agua líquida −3798’5cal/gr. y que el calor desarrollado en la combustión del acetileno a 25oC es de −1299’6 kJ/mol. Determinar la Entalpía de formación del etino.
5. A partir de las energías media deenlace, calcular el valor aproximado de la entalpía estándar de combustión del etanol .
DATOS (kJ/mol): ∆HE(C−C)=347; ∆HE(C−H)=415; ∆HE(C−O)=352; ∆HE(C=O)=730;∆HE(O−H)=460;∆HE(O=O)=494;

6. Sabiendo que para la reacción: N2O(g) → N2(g) + 1⁄2O2(g)

∆H = 10’5 Kcal y ∆S = 18 cal/K, predecir si dicha reacción será ó no espontánea a 27ºC.