ejercicios termoquimica

TERMOQUÍMICA

1.- Calcular el calor de reacción correspondiente al proceso:
2 H2S(g) + SO2(g) → 2 H2O(l) +3 S(s)
sabiendo que los calores de formación del SO2, del H2S y del agua son -70.920,-133.940 y -94.052 cal/mol,respectivamente.
SOL: ∆HR = -63.740 cal
2.- Calcular la entalpía de reacción de los siguientes procesos:
a.- 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O (g)
b.- CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)
sabiendo que las entalpías de formación, en KJ/mol son: H2O(g) = -241,8; CO2(g) = -393,5; CH4(g) = -74,9; NO(g) = 90,4; NH3(g) = -46,2.
SOL: a.- -904,4 KJ; b.- -802,2 KJ.3. a) Calcular la variación de entalpía estándar de la reacción:
CaC2(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
b.- ¿Qué calor se desprenderá en la combustión de 100 dm3 de acetileno, medidos a 25ºCy 1 At?
DATOS: entalpías de formación estándar, en KJ/mol,: CaC2(s) = -59; H2O(l) = -285,8; Ca(OH)2(s9 = -986; C2H2(g) 227; CO2(g) = -393,5.
SOL: a.- ∆H0 = -128,4 KJ; b.- 5.319 KJ (desprendidos)4. Calcular la variación de entalpía cuando se obtiene benceno a partir de acetileno según la reacción:
3 C2H2(g) → C6H6(l)
sabiendo que las entalpías de formación del acetileno y del benceno son,respectivamente, 227 y -49 KJ/mol.
b.- Calcular el calor producido, a presión constante, cuando se queman 100 g de acetileno, sabiendo que (∆H0f)CO2(g) = -394 KJ/mol y (∆H0f)H2O(l) = -285 KJ/molSOL: a.- ∆H = -730 KJ; b.- ∆H = -5.000 KJ
5. La nitroglicerina, C3H5(NO3)3, se descompone según la reacción:
4 C3H5(NO3)3(l) → 12 CO2(g) + 10 H2O(g) + O2(g) + 6 N2(g) ∆Hº = −5700 kJ, a 25ºC.
a)Calcule la entalpía de formación estándar de la nitroglicerina.
b) ¿Qué energía se desprende cuando se descomponen 100 g de nitroglicerina?
Datos: ∆Hfº [CO2(g)] = −393’5 kJ/mol; ∆Hfº [H2O(g)] = −241’8kJ/mol.
Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16; N = 14.
6. Dadas las ecuaciones termoquímicas siguientes:
2 H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (l) AH = -571,6 kJ...