ejercicios

24) En el Laboratorio se obtuvieron 250 g de ZnCl2 a partir de una muestra impura de nitrato de cinc (Zn(NO3)2 ).
Zn(NO3)2 + HCl ZnCl2 + HNO3
Si inicialmente se habían colocado 430 gdel nitrato de Zn impuro, calcular la pureza de dicha muestra.
Resolución:
Ecuación balanceada y datos:
Zn(NO3)2 + 2 HCl ZnCl2 + 2 HNO3
430 g 250 g
Pureza?Puro
Masa molar del ZnCl2= 136 g/mol
Luego:
250 g
Cantidad de ZnCl2 = ------------------ = 1,84 mol
136 g/mol
Entonces:
Cantidadde Zn(NO3)2 = 1,84 moles
Quiere decir que inicialmente había realmente 1,84 moles de nitrato de cinc en la muestra impura.
Masa molar Zn(NO3)2 = 189.409 g/molMasa de Zn(NO3)2 puro = 1,84 mol x 189.409 g/mol = 348.51 g de Zn(NO3)2 puro
348.51 g
Pureza del Zn(NO3)2 = x 100 = 81.04 %430 g
25) Se prepara gas hilarante (N2O) por calentamiento de 60 g de nitrato de amonio según:
NH4NO3 (s) N2O (g) + H2O (g)
a Calcular la cantidad (moles) y la masa de N2O que seobtiene.
b Calcular la cantidad y la masa de H2O que se obtiene.

> En este caso la ecuación no está balanceada. Así que la balanceamos:
NH4NO3 (s) N2O (g) + 2 H2O (g)
Masa molar deNH4NO3= 80g/mol
60 g
Cantidad de NH4NO3 = = 0,75 mol
80 g/mol
a) Primero tenemos que calcular la cantidad de gas hilarante que se obtiene:Cantidad de N2O = 0,75 mol
Ahora, nos piden calcular la masa de N2O:
- Masa de N2O (g) = 0,75 mol x 44 g/mol = 33 g de N2O
b) Ahora nos toca hacer lo mismo pero con el agua,que es el otro producto de la reacción. Pero cuidado: acá tenemos que por cada mol de nitrato de amonio que se descompone, se obtienen 2 moles de agua.
Cantidad de H2O...