El agua
Páginas: 6 (1382 palabras)
Publicado: 2 de noviembre de 2013
1) Molécula del agua.
2) Propiedades del agua.
3) Porcentaje del agua en el planeta.
4) El agua subterránea.
5) Ciclo hidrológico.
6) Contaminación del agua.
7) Porque el agua es un recurso renovable, que mantiene a los ciudadanos necesarios?
Desarrollo:
1) La molécula de agua:
Está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dosenlaces covalentes (H-O-H). El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.
2) Propiedades del agua:
1) Acción disolvente
El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes dehidrógeno.
En el caso de las disoluciones iónicas los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solventados.
2) Elevada fuerza de cohesión.
Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casiincompresible. Al no poder comprimirse puede funcionar en algunos animales como un esqueleto hidrostático.
3) Gran calor específico.
También esta propiedad está en relación con los puentes de hidrógeno que se forman entre las moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de "calor" que utiliza para romper los puentes de hidrógeno por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. Estopermite que el citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios de temperatura. Así se mantiene la temperatura constante.
4) Elevado calor de vaporización.
Sirve el mismo razonamiento, también los puentes de hidrógeno son los responsables de esta propiedad. Para evaporar el agua, primero hay que romper los puentes y posteriormente dotar a las moléculas de agua de la suficiente energíacinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa.
Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a una temperatura de 20º C y presión de 1 atmósfera.
Polaridad del agua:
La polaridad de la molécula de agua no sólo es consecuencia de su geometría tetraédrica irregular, sino que también de la naturaleza de sus átomos: hidrógeno, el átomo más pequeño de la Química, y oxígeno, un átomopequeño, pero principalmente de alta electronegatividad. Este término denota a los átomos que presentan gran capacidad de atraer electrones de enlace hacia sí. Por lo tanto, el átomo de oxígeno de la molécula de agua atrae hacia sí los electrones de los enlaces covalentes con los hidrógenos; hecho que da lugar a una polaridad de enlace. Si la polaridad de enlace se representa por la letra 3) porcentaje de agua en el planeta:
El Agua se divide en:
97% de Agua Salada
3% de Agua Dulce.
El Agua Dulce se divide en:
68,7% de Agua congelada en bancos de hielo, glaciares y nieves perpetuas.
30,1% de Agua subterránea.
0,8% de Agua en el Permafrost
0,4% de Agua en lagos, lagunas, ríos y humedales.
4) El agua subterránea:
Las aguassubterráneas son el agua situada por debajo de la superficie del suelo en los espacios porosos del suelo y en las fracturas de las formaciones rocosas. Una unidad de roca o un depósito no consolidado se denomina Acuífero cuando se puede producir una cantidad de agua utilizable.
La profundidad a la que los espacios de los poros del suelo o las fracturas y los vacíos en la roca a ser completamentesaturados de agua se llama Capa freática. El agua subterránea es recargada de, y eventualmente fluye hacia la superficie natural, la descarga natural a menudo se filtra, y se pueden formar los oasis o los humedales. Las aguas subterráneas también son a menudo extraídas para usos agrícolas, municipales e industriales mediante la construcción y operación de pozos de extracción.
El estudio de la...
1) Molécula del agua.
2) Propiedades del agua.
3) Porcentaje del agua en el planeta.
4) El agua subterránea.
5) Ciclo hidrológico.
6) Contaminación del agua.
7) Porque el agua es un recurso renovable, que mantiene a los ciudadanos necesarios?
Desarrollo:
1) La molécula de agua:
Está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dosenlaces covalentes (H-O-H). El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.
2) Propiedades del agua:
1) Acción disolvente
El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes dehidrógeno.
En el caso de las disoluciones iónicas los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solventados.
2) Elevada fuerza de cohesión.
Los puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casiincompresible. Al no poder comprimirse puede funcionar en algunos animales como un esqueleto hidrostático.
3) Gran calor específico.
También esta propiedad está en relación con los puentes de hidrógeno que se forman entre las moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de "calor" que utiliza para romper los puentes de hidrógeno por lo que la temperatura se eleva muy lentamente. Estopermite que el citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios de temperatura. Así se mantiene la temperatura constante.
4) Elevado calor de vaporización.
Sirve el mismo razonamiento, también los puentes de hidrógeno son los responsables de esta propiedad. Para evaporar el agua, primero hay que romper los puentes y posteriormente dotar a las moléculas de agua de la suficiente energíacinética para pasar de la fase líquida a la gaseosa.
Para evaporar un gramo de agua se precisan 540 calorías, a una temperatura de 20º C y presión de 1 atmósfera.
Polaridad del agua:
La polaridad de la molécula de agua no sólo es consecuencia de su geometría tetraédrica irregular, sino que también de la naturaleza de sus átomos: hidrógeno, el átomo más pequeño de la Química, y oxígeno, un átomopequeño, pero principalmente de alta electronegatividad. Este término denota a los átomos que presentan gran capacidad de atraer electrones de enlace hacia sí. Por lo tanto, el átomo de oxígeno de la molécula de agua atrae hacia sí los electrones de los enlaces covalentes con los hidrógenos; hecho que da lugar a una polaridad de enlace. Si la polaridad de enlace se representa por la letra 3) porcentaje de agua en el planeta:
El Agua se divide en:
97% de Agua Salada
3% de Agua Dulce.
El Agua Dulce se divide en:
68,7% de Agua congelada en bancos de hielo, glaciares y nieves perpetuas.
30,1% de Agua subterránea.
0,8% de Agua en el Permafrost
0,4% de Agua en lagos, lagunas, ríos y humedales.
4) El agua subterránea:
Las aguassubterráneas son el agua situada por debajo de la superficie del suelo en los espacios porosos del suelo y en las fracturas de las formaciones rocosas. Una unidad de roca o un depósito no consolidado se denomina Acuífero cuando se puede producir una cantidad de agua utilizable.
La profundidad a la que los espacios de los poros del suelo o las fracturas y los vacíos en la roca a ser completamentesaturados de agua se llama Capa freática. El agua subterránea es recargada de, y eventualmente fluye hacia la superficie natural, la descarga natural a menudo se filtra, y se pueden formar los oasis o los humedales. Las aguas subterráneas también son a menudo extraídas para usos agrícolas, municipales e industriales mediante la construcción y operación de pozos de extracción.
El estudio de la...
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