El Alcohol
Páginas: 3 (746 palabras)
Publicado: 18 de junio de 2012
“AÑO DE LA INTEGRACION NACIONAL Y RECONOCIMIENTO DE NUESTRA BIODIVERSIDAD”
UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA AMAZONÍA PERUANA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
DEPARTAMENTO ACADEMICO DE CIENCIASBASICAS DE INGENIERIA
ÁREA DE QUIMICA GENERAL E INORGÁNICA
ASIGNATURA : Química Inorgánica
TITULO : ESTEQUIOMETRIA.
DOCENTE : ING. HORACIO PAREDES ARMASALUMNO : Angello Bazán Marín
FECHA DE EJECUCIÓN : 26 - 01 - 12.
FECHA DE ENTREGA : 02 - 02 – 12.
IQUITOS – PERÚ
2012
CUESTIONARIO
1. Ley de avogadro.Volúmenes iguales de dos gases en las mismas condiciones de temperatura y presión poseen el mismo número de moléculas. Esa ley fue el origen del concepto de molécula está implícita en el concepto devolumen molar (CNTP), pues 22,4 litros de cualquier gas poseen 6,02 x 1023 moléculas.
2. Ley de conservacion de masas.
| |
| La combustión, uno de los grandes problemas de la químicadel siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y elplomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto(metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debíahaber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la gananciade algo muy material: una parte de aire.La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una...
UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA AMAZONÍA PERUANA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
DEPARTAMENTO ACADEMICO DE CIENCIASBASICAS DE INGENIERIA
ÁREA DE QUIMICA GENERAL E INORGÁNICA
ASIGNATURA : Química Inorgánica
TITULO : ESTEQUIOMETRIA.
DOCENTE : ING. HORACIO PAREDES ARMASALUMNO : Angello Bazán Marín
FECHA DE EJECUCIÓN : 26 - 01 - 12.
FECHA DE ENTREGA : 02 - 02 – 12.
IQUITOS – PERÚ
2012
CUESTIONARIO
1. Ley de avogadro.Volúmenes iguales de dos gases en las mismas condiciones de temperatura y presión poseen el mismo número de moléculas. Esa ley fue el origen del concepto de molécula está implícita en el concepto devolumen molar (CNTP), pues 22,4 litros de cualquier gas poseen 6,02 x 1023 moléculas.
2. Ley de conservacion de masas.
| |
| La combustión, uno de los grandes problemas de la químicadel siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y elplomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto(metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debíahaber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la gananciade algo muy material: una parte de aire.La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.