el amba

Trabajo N: 1
Alumnos: Cappella Nicolás, Crotti Patricio, Persini Matías, Gabrieli Patricio
Profesor: Romano Carlos, Catalano Marina
Fecha de realización: 17/7 Fecha de entrega: 7/8
Objetivos
.investigar la solubilidad en disolución de distintas sustancias
.relacionar las propiedades observadas con el tipo de enlaceque presentan las sustancias
Introducción
En este trabajo investigaremos la solubilidad de algunas sustancias en distintos solventes. En este caso los solutos serian cloruro de sodio naftaleno sodio sacarosa y sulfato de cobre y los solventes son agua y acetona.En los compuestos q utilizamos se presentan enlaces iónicos, este tipo de enlace se presenta en compuestos químicos formados por átomos con una diferencia de electronegatividades significativa formando iones estos pueden tener carga eléctrica positiva (cationes) o con carga eléctrica negativa (aniones). Estos compuestos presentan algunas características.son sólidos con elevados puntos de fusión
.son solubles en disolventes polares
.se obtiene a partir de elementos con diferentes electronegatividades
Otro tipo de enlace que se presenta es el enlace covalente se da entre elementos que tienen valores de ionización y afinidad electrónica parecidas puesto que ninguno de ellos pueda arrancarle electrones al otro. Los compuestos covalentes puedenser polares o no polares. En los casos donde la molécula sea no polar se debe a que las cargas negativas correspondientes a los núcleos y las cargas negativas correspondientes a los electrones están distribuidas simétricamente en la molécula. La molécula será polar cuando la distribución de las cargas no sea simétrica.
Otra cosa relacionada con la investigación seria La estructura de Lewis, tambiénllamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Por último en esta introducción podríamos agregar la definición de Solubilidad: es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto)en un determinado medio (solvente).




Materiales Y Métodos
Parte A
Ensayos de solubilidad
.Materiales
.gradilla con tubo de ensayo .cloruro de sodio
.espátula .naftaleno
.pipeta Pasteur .sacarosa
.acetona .iodo
.agua destilada .sulfato de cobre
.Métodos
1. Debimosrotular los tubos del 1 al 10. Agreguen en cada uno de los cinco primeros tubos de ensayo 1ml de agua destilada y en los otros 1ml de acetona
2. Agregamos en los primeros 5 tubos media punta de espátula de cada una de las sustancias en el siguiente orden: CLNA, C10H8, SACAROSA, CUSO4 e I2. LUEGO REALICEN LO MISMO CON LOS TUBOS Q TIENEN ACETONA.
3. Agitamos los tubos suavemente y registre lassustancias que se disuelven en agua y cuales en acetona
RESULTADOS
TUBO
SOLVENTE
SOLUTO
OBSERVACIONES
1

AGUA
CLORURO DE SODIO
SI SE DISUELVE
2
AGUA
NAFTALENO
NO SE DISUELVE

3
AGUA
SACAROSA
SI SE DISUELVE
4
AGUA
SULFATO DE COBRE
SI SE DISUELVE
5
AGUA
IODO
NO SE DISUELVE

6
ACETONA
CLORURO DE SODIO
NO SE DISUELVE

7
ACETONA
NAFTALENO
SI SE DISUELVE
8
ACETONASACAROSA
NO SE DISUELVE
9
ACETONA
SULFATO DE COBRE
NO SE DISUELVE
10
ACETONA
IODO
SI SE DISUELVE

Análisis de los resultados
Los compuestos que son solubles en agua son: el cloruro de sodio, sacarosa y sulfato de cobre y los que se disuelven en acetona son el naftaleno y el iodo. El cloruro de sodio es solvente en el agua ya que al ser una sustancia iónica las moléculas de agua la...