El Atomo

El Atomo
(Copia Material Publicado por Ignacio Romero)

Átomo, l a uni dad más pequeña posi ble de un elemento quí mic o. En la filosofí a de la antigua Greci a, l a palabra "átomo" se empl eaba para ref erirse a la parte de materi a más pequeño que podía c oncebir se. Esa "partíc ula f undamental ", por emplear el tér mi no moderno para ese c onc epto, se c onsi der ab a indestructible. Dehecho, átomo si gnifica en griego "no divi sible". El c onoci mi ento del tamaño y la natur aleza del átomo avanzó muy lentamente a l o l argo de l os sigl os y a que l a gente se li mitab a a especular sobre él . Con l a llegada de l a cienci a experi mental en l os sigl os XV I y XVII (v éase quí mic a), l os avances en la teorí a atómic a se hicier on más r ápi dos. Los quí mic os se dier oncuenta muy pr onto de que todos l os lí qui dos, gases y sólidos pueden desc omponer se en sus c onstituyentes últi mos, o elementos. Por ejemplo, se descubrió que la sal se c omponí a de dos elementos dif erentes, el sodi o y el clor o, ligados en una unión ínti ma c onoci da c omo c ompuesto quí mic o. El aire, en c ambi o, resultó ser una mezcl a de l os gases nitr ógeno y oxígeno. Teoría de DaltonJohn Dalton, pr of esor y quí mic o británic o, estab a f ascinado por el r ompec abezas de l os elementos. A pri ncipi os del sigl o XIX estudi ó la f or ma en que l os diver sos elementos se c ombinan entr e sí para f or mar c ompuestos quí mic os. A unque muchos otros científic os, empezando por l os anti guos gri egos, habí an afir mado y a que l as uni dades más pequeñas de una sustancia eran l os át omos, se c onsi dera a Dal ton c omo una de l as figuras más significativ as de la teorí a atómic a por que l a c onvirtió en al go c uantitativo. Dalton mostr ó que l os átomos se uní an entre sí en pr oporci ones defini das. Las i nvesti gaci ones demostr ar on que los átomos suelen f or mar grupos ll amados moléculas. Cada mol écul a de agua, por ejempl o, está f or mada por un único átomo de oxígeno (O) y dos átomos de hi dr ógeno (H) uni dos por una f uer za eléctric a denomi nada enlace quí mic o, por l o que el agua se si mb oliza c omo HOH o H2O. V éase Reacci ón quí mic a. Todos l os átomos de un deter minado elemento tienen l as mi smas pr opiedades quí micas. Por tanto, desde un punto de vi sta quí mic o, el átomo es l a enti dad más pequeña que hay que c onsi der ar. Las pr opiedades quí micas de l os elementos son muy di stintas entre sí ; sus átomos se c ombinan de f or mas muy v ariadas par a f or mar numer osísi mos c ompuestos quí mic os dif erentes. Al gunos el ementos, c omo l os gases nobles helio y argón, son i nertes; es decir , no reac cionan c on otr os el ementos salvo en c ondici ones especiales. Al c ontr ari o que el oxígeno, c uyas mol éculas son di atómic as (f or madas por dos átomos), el helio y otros gases inertes son elementos monoatómic os, c on un únic o átomo por mol écul a. Ley de Avogadro El estudi o de l os gases atrajo l a atenci ón del físic o i taliano A medeo Avogadr o, que en 1 811 f or mul ó una i mportante ley que llev a su nombre (véase ley de Av ogadr o). Esta ley afir ma que dos v olúmenes i guales de gases diferentes c onti enen el mi smo númer o de mol écul as si sus c ondici ones de temperatur a y presi ón son l as mi smas. Si se dan esas c ondi ciones, dos b otellas i dénticas, una llena de oxí geno y otr a de heli o, c ontendrán exactamente el mi smo númer o de mol écul as. Si n emb argo, el númer o de átomos de oxígeno ser á dos v ec es mayor puesto que el oxígeno es di atómic o. Masa atómica Del a l ey de Avogadr o se despr ende que las masas de un v olumen patr ón de dif erentes gases (es decir , sus densi dades) son pr opor cionales a la masa de c ada molécula i ndivi dual de gas. Si se toma el c arb ono c omo patr ón y se le asi gna al átomo de car b ono un v al or de 1 2,0000 uni dades de masa atómic a (u), r esulta que el hi dr ógeno ti ene una masa atómi ca de 1 ,007 9u, el heli...