El Atomo

Química – 4° C Prof. Beatriz Adaro
2012
Unidad 2

Óxidos

Se denominan óxidos a aquellos compuestos binarios formados por el oxigeno y un metal o un no metal.
Los óxidos están presenten en nuestra vida cotidiana por estar presentes en la naturaleza.
El factorresponsable de su existencia es el oxígeno presente en nuestra atmósfera. Vivimos por ese motivo en una atmósfera oxidante y el oxígeno “ataca” tanto a metales como no metales produciendo un cambio en ellos, dejan de ser metales y no metales para transformarse en otras sustancias: los óxidos. Eso altera las propiedades de los metales y no metales dado que cambia la sustancia.

Antes de ser atacadopor el oxígeno | después del ataque del oxígeno |
C sólido | CO2 gaseoso |
Fe(s) | Fe2O3 sólido |
Al (s) | Al2O3 sólido |
Si (s) | SiO2 sólido |
S (s) | SO2 y SO3 gaseosos |

Muchos metales se oxidan espontáneamente en presencia del oxígeno que contiene el aire, a este proceso se lo llama corrosión y es el responsable del deterioro de muchos objetos de uso cotidiano.

Óxidosformados por oxígeno y metal: ÓXIDOS METÁLICOS.
Óxidos formados por oxígeno y no metal: ÓXIDOS NO METÁLICOS.

La unión química que presentan puede ser iónica o covalente.
- Si es iónica el óxido formará una red tridimensional y tendrá todas las propiedades de los compuestos iónicos (cationes y aniones), en ese caso siempre será un sólido.
- Si el enlace que presentan los átomos en la sustanciaes covalente entonces tendremos que distinguir entre redes covalentes, covalente polar y covalente no polar.
Redes covalentes: el enlace covalente se extiende en todas dimensiones formando una red muy resistente. En este caso será un sólido.
Moléculas covalentes: en este caso dependerá de muchos factores (y no solo del enlace que presente) el estado de agregación de la sustancia. Podrá haberóxidos sólidos, algunos líquidos y muchos gaseosos.

Son sólidos los óxidos que están formados por metales y oxígeno.
Son gaseosos los óxidos formados por no metal y oxígeno que sean moleculares.

Un nuevo concepto: el estado o número de oxidación
Existen elementos que cuando se combinan químicamente con otro u otros, ya sea en un enlace iónico o en un enlace covalente, pueden involucrardiferentes cantidades de electrones en la unión.
Por ejemplo el Fe, metal de transición, puede ceder 2 o 3 electrones, dependiendo de las condiciones de la reacción química. Esta cantidad de electrones se denomina estado de oxidación y figura en la tabla periódica. Es común que los no metales tengan varios estados de oxidación, que figuran en la tabla, en general se relaciona ese estado con el nombredel compuesto.
Para conocer la fórmula de un compuesto a partir de los estados de oxidación de sus elementos constitutivos es necesario aplicar el concepto de electroneutralidad.

Veamos el ejemplo de formación de los óxidos del Hierro: el Fe presenta dos estados de oxidación: +2 y +3, el O el estado de oxidación -2 para estos compuestos, Por lo tanto tendrá la capacidad de formar dos óxidosdiferentes:

Estado de oxidación +2 -2
Fe O queda neutro “Oxido de Hierro II”

+3 -2
Fe O no está neutro, es necesario cambiar la cantidad de átomos de cada uno
+3 -2Fe2 O3 (+3). 2 + (-2). 3 = 0 Fórmula del compuesto “Oxido de Hierro III”

Estados de Oxidación más comunes:
* El estado de oxidación de una sustancia simple es igual a cero (por ejemplo Fe, Na, O2, N2, etc.)
* El estado de oxidación del O (oxígeno) es -2, excepto en los peróxidos que es -1.
* El estado de oxidación del H (hidrógeno) es +1,...