El Castillo Negro En El Desierto

QUIMICA GENERAL II - Otoño 2009 PRUEBA A2

Nombre : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Nota: __________

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1. Calcule el pH de las siguientes soluciones:
a.- Solución 0,25 M de Ba(OH)2
Ba(OH)2 → Ba+2 + 2OH- flechasimple porque está totalmente disociado
0,25 M de Ba+2
0,5 M de OH- -log (0,5)= 0,3 pH: 13,7

b.- Solución 0,15 M de CH3COOH (Ka = 1,8·10-5)
AcOH ⇌ H+ + AcO- flecha doble porque estáparcialmente disociado
Ka = 1,8·10-5= x² / (0,15 – x)
x= 1.64·10-3 M de H+ -log (1.64·10-3)= 2,78 = pH
(se restarán puntos por PH u otros símbolos mal escritos)

c.- Solución 0,3 M de NH3 (Kb=1,8·10-5)
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- flecha doble parcialmente disociado
Kb = 1,8·10-5= x² / (0,15 – x)
x= 1.64·10-3 M de OH- -log (1.64·10-3)= 2,78 = pOH pH: 11,2
(se restarán puntos por↽⇀ u otrasflechas incorrectas)


d.- La mezcla de 50 ml de solución a + 100 mL de solución b
50 mL de Ba(OH)2 0,25 M = 25 mmol OH- } 10 mmol OH-
100 mL de CH3COOH 0,15 M = 15 mmol AcOH } 15 mmol AcO-Volumen 150 mL de solución:
Sobran 0.066 M de OH- -log (6.66·10-2)= 1,17 = pOH pH: 12,8
Se consume todo el ácido acético; 0.100 M de AcO- → 0.050 M de Ba(AcO)2

e.- La mezcla de 50 mL desolución a + 50 mL de solución c
50 mL de Ba(OH)2 0,25 M = 25 mmol OH- } 25 mmol OH-
50 mL de NH3 0,30 M = 15 mmol NH3 } 15 mmol NH3
Volumen 100 mL de solución:
0.25 M de OH- -log (2,5·10-1)= 0,60= pOH pH: 13,4








2. Se burbujea aire (el cual obviamente contiene oxígeno gaseoso) sobre una solución de yoduro de potasio KI 1 Molar, una vez en medio ácido y otra vez en medio...