EL ENLACE QUÍMICO 2015

QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA
QMC - 101

EL ENLACE QUÍMICO
UNIDAD 1
Por: Mg. Sc. Ing. Leonardo G. Coronel Rodríguez

EL ENLACE QUÍMICO
ESTRUCTURA
DE LEWIS

CLASIFICACION DEL
ENLACE QUÍMICO
Enlace interatómico

Enlace Molecular

Definición de
valencia
Símbolo de Lewis

FENÓMENO
QUÍMICO

NOMENCLATURA
QUÍMICA
Producida por
fuerzas
electromagnéticas
Regla del
octeto

Producida por fuerzaselectrostáticas

Existe liberación o
absorción de
energía

EL ENLACE
QUÍMICO
Dipolo - dipolo

Enlace Iónico o
electrovalente
Enlace Covalente normal

Enlace Metálico

Enlace Covalente
Enlace Covalente dativo

ENLACE
INTERATÓMICO

Fuerzas de Van der
Walls
Fuerzas de enlace

Enlace Puente de
Hidrógeno

Fuerzas de London

ENLACE
INTERMOLECULAR

EL ENLACE QUÍMICO
El

enlace químico es un fenómeno
producido porfuerzas electrostáticas o
electromagnéticas que permite la unión
química de átomos para la formación de
sistemas más estables. Para la formación
de un enlace existe liberación de
energía.

Por ejemplo para la formación del
hidrogeno gaseoso hay liberación de
energía (proceso exotérmico)
H(g) + H(g) → H2(g) E =432 J
O para la disociación del hidrógeno
gaseoso
H2(g)

→

H(g) + H(g)

E =+432 JValencia
Es el número de enlaces que forma un átomo, muchos

átomos pueden formar más de una valencia
dependiendo de las condiciones de formación del
enlace, del número y localización de sus electrones
de valencia. Los electrones que pueden participar en
cualquier tipo de enlace, es decir, electrones que
pueden ceder, ganar o compartir se denominan
electrones de valencia.
Los electrones devalencia están localizados en los

orbitales más externos o capas de valencia de un
átomo generalmente en los orbitales que tienen el
mayor valor de n. Por ejemplo el magnesio tiene un
número atómico 12, su configuración es:
Posee 2 electrones de
valencia

SÍMBOLO DE LEWIS
Es una forma de notación que muestra los

electrones de valencia y las posibilidades
de enlace de un átomo. Los electrones devalencia están representados por puntos
localizados en un cuadrado imaginario
situado alrededor del símbolo atómico
dentro de una estructura de apareamiento
determinada por los principios de Afbau y
de Hund. En una estructura de Lewis sólo
se muestran los electrones de valencia.

Ejemplo.- Escribe estructuras de Lewis para las siguientes sustancias: H, C, Na,
Ca.

Átomo Número
de grupo

configuraciónSímbolo de
Lewis

H

I

1s1

H

C

IV

1s22s22p2

C

Na

I

1s22s22p63s1

Na

Ca

II

1s22s22p63s23p64s2

Ca

REGLA DEL OCTETO
Establece que los átomos tienden a ganar,

perder o compartir electrones de tal manera
que los niveles de energía más externos
tengan o
compartan
cuatro
pares de
electrones, o sea un octeto, esta tendencia
lleva a una configuración de gas noble del
tipo ns2np6 que es unestado electrónico muy
estable. Para representar los enlaces, Lewis
introdujo una notación en la que cada
electrón de valencia se representa por un
punto al lado del símbolo del átomo
correspondiente.

Estabilidad en un átomo
• Generalmente, los átomos buscan su máxima estabilidad
adoptando una configuración electrónica similar a la que
tienen los gases nobles,
(1 s2 o n s2p6)
• Elcomportamiento químico de los átomos viene
determinado por la estructura electrónica de su última
capa (capa de valencia).
• Para conseguir la configuración electrónica de gas noble,
los átomos perderán, capturarán o compartirán
electrones (regla del octeto).

CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES
ENLACE QUIMICO

ENLACE
INTERATÓMICO

ENLACE
IÓNICO

ENLACE COVALENTE
NORMAL

ENLACE
COVALENTE

ENLACE
INTERMOLECULARENLACE
METÁLICO

ENLACE COVALENTE DATIVO

DIPOLO
DIPOLO
ENLACE PUENTE DE
HIDRÓGENO

FUERZAS DE
ENLACE

FUERZAS DE
LONDON

FUERZAS DE VAN
DER WALLS

ENLACE METÁLICO
Entre átomos Hay tres tipos básicos de
enlaces, metálico, iónico y covalente,
cada uno de los cuales depende del tipo
de comportamiento de los electrones, en
los
enlaces
metálico
e
iónico
los
electrones se alejan de su respectivo
átomo,...