El nitrogeno

“EL N ITR Ó G EN O ”

Jean Marcelo Alvarado
Méndez
Química inorgánica
Profesora. Sra. Berta
Gonzales

Introducción
 Esta disertación entregara una completa

información sobre este elemento, su
importancia y sus consecuencias para el
medio ambiente y para el humano.
 El Nitrógeno es un elemento importante
para la humanidad, ya que está presente
en gran cantidad en el medio ambiente y
en nuestroADN uniendo las hebras por
bases nitrogenadas, haciendo posible así,
que cada uno de nosotros estemos vivos.

H istoria y descubrim iento
 El Nitrógeno fue descubierto por el botánico

escocés Daniel Rutherford en 1972 tras un
experimento en donde encerró a un ratón en
un frasco de vidrio sellado, el animal
consumía velozmente el oxígeno del
recipiente y moría, al eliminar el aire fijo o
CO2por una solución de absorción , quedaba
en el recipiente un aire nocivo que algunos le
llamaron “sin vida” por no ser respirable y
por no poder mantener o mas bien
generarse en el la combustión…El Nitrógeno.

Características
 -Elemento químico de número atómico 7, con

símbolo N, también llamado ázoe
antiguamente, en condiciones normales forma
un gas diatómico que constituye el 78% del aireatmosférico.
 -Es un gas inerte, no metal, incoloro, inodoro e
insípido que constituye aproximadamente las
cuatro quintas partes del aire atmosférico, y no
interviene en la combustión ni en la respiración.
 -Tiene una elevada electronegatividad (3 en la
escala de Pauling) y 5 electrones en el nivel
más externo comportándose como trivalente en
la mayoría de los compuestos que forma.

Ciclo delNitrógeno
 - Los organismos vivos no pueden utilizar

directamente el nitrógeno que se encuentra
en la atmósfera en forma gaseosa, para ello,
debe ser transformado previamente en
nitrógeno orgánico (nitratos o amoniaco). Esto
se consigue, fundamentalmente, mediante la
fijación biológica, aunque también las
radiaciones cósmicas y la energía que
producen los rayos en la atmósfera
intervienen en esteproceso en menor medida
combinando nitrógeno y oxígeno que una vez
transformado es enviado a la superficie
terrestre por las precipitaciones.

Ciclo delN itrógeno

Propiedades Físicas y Q uím icas
delN itrógeno

Numero Atómico

7

Grupo

15

Periodo

2

Masa Atómica

14,0067u

Radio medio

65pm

Radio Atómico

56

Radio covalente

75pm

Radio de Van der Waals

155pm

Configuración Electrónica[He]2s22p3

Electrones por capa

2,5

Estado físico

Gas.

Aspecto y Olor

Incoloro e inodoro.

Concentración

99.9%

Presión de Vapor a 20°C

No aplica.

Solubilidad del gas en agua 20°C (1atm)

0,015l/Kg

Densidad relativa del liquido 20°C

No aplica.

Densidad relativa del gas a 15°C (1atm)

0,967

Densidad del Gas 15°C (1atm)

1,17Kg/cm3

Temperatura de descomposición

No aplica.

Temperatura deauto ignición

No aplica.

Pto de Ebullición (1atm)

-195,8°C

Pto de Fusión (1atm)

-210,0°C

Temperatura Critica

-146,85°C

Presión Critica

34 atm

O btención
 Hay muchas maneras de generar la

obtención del nitrógeno ya que se
puede obtener gracias a los
compuestos que este genera, la
utilización de estas obtenciones se
basa principalmente en el costo y
rendimiento que generan.

A partirdelAire:
 Existe un proceso llamado destilación

fraccionada del aire, el cual consiste en obtener
los gases de la atmosfera por medio de
aumento, disminución de temperatura y
aumento de presión:
 El Aire seco se convierte en aire líquido a través
de la refrigeración a ( -173°C )
 Luego el aire licuado se trasfiere a columnas de
fraccionamiento.
 En cada columna existen compartimentos condistintas temperaturas, donde cada componente
se separa de acuerdo con su temperatura de
ebullición (T. E.) 

 Los productos resultantes

del proceso son:
 Oxígeno líquido (O2) T.E. = (-183 °C)
 Argón líquido (Ar) T.E. = (-186 °C)
 Nitrógeno líquido (N2) T.E. = (-198

°C)

A partir de sus com puestos
 Oxidación del Amoniaco
 Descomposición del nitrito de

amonio (NH4NO2)
 A partir de Carbono...