nitrogeno
Páginas: 3 (654 palabras)
Publicado: 22 de noviembre de 2014
El nitrógeno es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78 % del aireatmosférico.1 En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno.
Índice
1 Características principales
2 Aplicaciones
3 Historia
4Abundancia y obtención
5 Compuestos
6 Importancia biológica
7 Isótopos
8 Precauciones
8.1 Efectos del nitrógeno sobre la salud
9 Véase también
10 Referencias
11Enlaces externos
Características principales
Tubo de descarga lleno de nitrógeno puro.
Tiene una elevada electronegatividad (3,04 en la escala de Pauling) y, cuando tiene carga neutra, tiene 5electrones en el nivel más externo, comportándose como trivalente en la mayoría de las moléculas estables.
Aplicaciones
La aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la obtenciónde amoníaco por el proceso de Haber. El amoníaco se emplea con posterioridad en la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico.
Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como elnitrato de potasio (nitro o salitre empleado en la fabricación de pólvora) y el nitrato de amonio fertilizante.
Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno sona menudo explosivos. La hidracina y sus derivados se usan como combustible en cohetes.
El ciclo de este elemento es bastante más complejo que el del carbono, dado que está presente en la atmósferano solo como N2 (78 %) sino también en una gran diversidad de compuestos. Se puede encontrar principalmente como N2O, NO y NO2, los llamados NOx. También forma otras combinaciones con oxígeno talescomo N2O3 y N2O5 (anhídridos), "precursores" de los ácidos nitroso y nítrico. Con hidrógeno forma amoníaco (NH3), compuesto gaseoso en condiciones normales.
Al ser un gas poco reactivo, el...
Índice
1 Características principales
2 Aplicaciones
3 Historia
4Abundancia y obtención
5 Compuestos
6 Importancia biológica
7 Isótopos
8 Precauciones
8.1 Efectos del nitrógeno sobre la salud
9 Véase también
10 Referencias
11Enlaces externos
Características principales
Tubo de descarga lleno de nitrógeno puro.
Tiene una elevada electronegatividad (3,04 en la escala de Pauling) y, cuando tiene carga neutra, tiene 5electrones en el nivel más externo, comportándose como trivalente en la mayoría de las moléculas estables.
Aplicaciones
La aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la obtenciónde amoníaco por el proceso de Haber. El amoníaco se emplea con posterioridad en la fabricación de fertilizantes y ácido nítrico.
Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como elnitrato de potasio (nitro o salitre empleado en la fabricación de pólvora) y el nitrato de amonio fertilizante.
Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno sona menudo explosivos. La hidracina y sus derivados se usan como combustible en cohetes.
El ciclo de este elemento es bastante más complejo que el del carbono, dado que está presente en la atmósferano solo como N2 (78 %) sino también en una gran diversidad de compuestos. Se puede encontrar principalmente como N2O, NO y NO2, los llamados NOx. También forma otras combinaciones con oxígeno talescomo N2O3 y N2O5 (anhídridos), "precursores" de los ácidos nitroso y nítrico. Con hidrógeno forma amoníaco (NH3), compuesto gaseoso en condiciones normales.
Al ser un gas poco reactivo, el...
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