el oxido

UABC
FACULTAD DE INGENIERIA
QUIMICA GENERAL
Unidad 2
Átomos, Moléculas e Iones
Dr. Cesar Iñiguez

1

Electrones de Valencia
Los electrones de valencia definen las propiedades químicas de los
elementos, forman los enlaces químicos y definen la reactividad frente a
otras sustancias.
Ejemplo.

Estroncio (Sr)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

Electrones de valencia:
2

2Electrones de Valencia
Silicio (Si)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Electrones de valencia:
2+2=4

Yodo (I)  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5

Electrones de valencia:
2+5=7
3

Electrones de Valencia
Cuando el nivel de valencia no esta completo, el átomo tiende a aceptar o
a donar electrones. Incluso puede compartir electrones con otro átomo
para completar su ultimo nivel deenergía, para tener una configuración
electrónica del gas noble mas cercano. A esta tendencia se le conoce
como la regla del octeto.
 1s2
2
2
6
10Ne  1s 2s 2p
2
2
6
2
6
18Ar  1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
6
2
10
6
36Kr  1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
2
2
6
2
6
2
10
6
2
10
6
54Xe  1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
2
2
6
2
6
2
10
6
2
10
6
2 14
10
6
86Rn  1s 2s2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p
2He

4

Electrones de Valencia
Excepciones a la regla del octeto:
Hidrogeno, Helio, Elementos de transición.

Ejemplo.
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
2
2
6
2
6
2
6
26Fe  1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
2
10
6
36Kr  1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
18Ar

El hierro tiende a ionizarse para formar los cationes Fe+2 y Fe+3 . En estos
casos, elultimo segmento de su configuración electrónica quedaría 4s2
3d4 y 4s2 3d3 respectivamente. Otra opción seria que perdiera los
electrones del nivel 4s, para quedar 3p6 3d6 y 3p6 3d5 , pero en ninguno de
estos casos quedaría el Fe con 8 electrones en su ultimo nivel de energía.
En un compuesto químico, todos los átomos participantes cuentan con
sus niveles de valencia completos (con algunasexcepciones), razón que
los hace estables en condiciones ambientales.

5

Electronegatividad
La electronegatividad es una medida relativa de la tendencia que tienen
los átomos de una molécula en un enlace, para atraer los electrones
compartidos.

6

Electronegatividad
Para algunos elementos es mas fácil adquirir 1, 2 o 3 electrones y
completar su octeto, que perder 5, 6 o 7 electrones,lo cual requeriría de
mas energía.

Para los no metales (grupos 14 a 17), es mas fácil adquirir 1, 2, 3 o 4
electrones y completar su octeto.
 1s2 2s2 2p2
2
2
3
7N  1s 2s 2p
2
2
4
8O  1s 2s 2p
2
2
5
9F  1s 2s 2p
6C

electrones de valencia: 4
electrones de valencia: 5
electrones de valencia: 6
electrones de valencia: 7

7

Electronegatividad
Por esta razón los nometales tienen valores de electronegatividad
mayores y presentan una mayor tendencia a aceptar electrones.

Los metales, con valores de electronegatividad mas bajos tienden a ceder
electrones.
 1s2 2s2 2p63s2 3p1 electrones de valencia: 3
2
2
6 1
electrones de valencia: 1
11Na  1s 2s 2p 3s
2
2
6 2
electrones de valencia: 2
12Mg  1s 2s 2p 3s
13Al

8

Estado de Oxidación
Elestado de oxidación (o numero de oxidación) de un elemento que
forma parte de un compuesto u otra especie química, se considera como
la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese
compuesto o especie.
Existen tablas para consultar el numero (s) de oxidación con los que es
posible encontrar a los elementos en los compuestos que forman.

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Elementos de transición
Adiferencia de los metales de los grupos 1 y 2, los iones de los elementos de
transición pueden tener múltiples estados de oxidación estables ya que pueden
perder electrones d sin un gran sacrificio energético. El manganeso, por ejemplo
tiene dos electrones 4s y cinco 3d que pueden ser eliminados. La pérdida de todos
estos electrones lleva a un estado de oxidación +7.

La tabla muestra algunos...