el zing
Páginas: 13 (3076 palabras)
Publicado: 9 de diciembre de 2013
EL ZINC
INTRODUCCIÓN:
Propiedades químicas del Zinc
Nombre
Zinc
Número atómico
30
Valencia
2
Estado de oxidación
+2
Electronegatividad
1,6
Radio covalente (Å)
1,31
Radio iónico (Å)
0,74
Radio atómico (Å)
1,38
Configuración electrónica
[Ar]3d104s2
Primer potencial
de ionización (eV)
9,42
Masa atómica (g/mol)
65,37
Densidad (g/ml)
7,14
Punto deebullición (ºC)
906
Punto de fusión (ºC)
419,5
Descubridor
Andreas Marggraf en 1746
Propiedades Físicas:
Sistema: cúbico. Hábito: los cristales tienen el aspecto tetraédrico, a veces formando maclas; los agregados son enteros, granulares, macizos y rayados, más raramente afaníticos y arriñonados. Dureza: 3,5 - 4. Densidad: 3,9 - 4,1. Color: marrón, pardo hasta negro y ocasionalmenteamarillo. Raya: blanca a amarilla. Brillo: resinoso a adamantino y submetálico en las variedades ricas en hierro. Diafanidad: opaca. Exfoliación: perfecta. Fractura: concoidea en los ejemplares totalmente compactos. Casi siempre el zinc (Zn) y el plomo (Pb) se encuentran formando parte de la misma masa mineral. El zinc es un metal duro, de color blanco azulado. En la corteza terrestre se presenta enforma de sulfuro de zinc blenda. Se extrae del mismo por tostación, seguida de reducción con carbón y destilación del zinc.
El zinc es un elemento químico esencial de número atómico 30 y símbolo Zn situado en el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos.
Características principales
El zinc es un metal, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea.. Esel 23º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero.
Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación quepresenta es el +2. En el año 2004 se publicó en la revista Science el primer y único compuesto conocido de zinc en estado de oxidación +1, basado en un complejo organometálico con el ligando pentametilciclopentadieno. Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno y puede disolverse en bases y ácido acético.
El metal presenta una gran resistencia a ladeformación plástica en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100 °C. No se puede endurecer por acritud y presenta el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente —al contrario que la mayoría de los metales y aleaciones— y pequeñas cargas el más importante.
Historia
La etimología de zinc parece que viene del alemán, Zincken o Zacken, para indicar el aspectocon filos dentados del mineral calamina, luego fue asumido para el metal obtenido a partir de él, aunque otras fuentes consideran que viene de la palabra persa para piedra.[]
Las aleaciones de zinc se han utilizado durante siglos —piezas de latón datadas en 1000-1500 a. C. se han encontrado en Canaán y otros objetos con contenidos de hasta el 87% de zinc han aparecido en la antigua región deTransilvania— sin embargo, por su bajo punto de fusión y reactividad química el metal tiende a evaporarse por lo que la verdadera naturaleza del metal no fue comprendida por los antiguos.
Se sabe que la fabricación de latón era conocida por los romanos hacia 30 a. C. Plinio y Dioscórides describen la obtención de aurichalcum (latón) por el procedimiento de calentar en un crisol una mezcla de cadmia(calamina) con cobre; el latón obtenido posteriormente era fundido o forjado para fabricar objetos.
La fusión y extracción de zinc impuro se llevó a cabo hacia el año 1000 en India —en la obra Rasarnava (c. 1200) de autor desconocido se describe el procedimiento— y posteriormente en China y a finales del siglo XIV los indios conocían ya la existencia del zinc como metal distinto de los siete...
EL ZINC
INTRODUCCIÓN:
Propiedades químicas del Zinc
Nombre
Zinc
Número atómico
30
Valencia
2
Estado de oxidación
+2
Electronegatividad
1,6
Radio covalente (Å)
1,31
Radio iónico (Å)
0,74
Radio atómico (Å)
1,38
Configuración electrónica
[Ar]3d104s2
Primer potencial
de ionización (eV)
9,42
Masa atómica (g/mol)
65,37
Densidad (g/ml)
7,14
Punto deebullición (ºC)
906
Punto de fusión (ºC)
419,5
Descubridor
Andreas Marggraf en 1746
Propiedades Físicas:
Sistema: cúbico. Hábito: los cristales tienen el aspecto tetraédrico, a veces formando maclas; los agregados son enteros, granulares, macizos y rayados, más raramente afaníticos y arriñonados. Dureza: 3,5 - 4. Densidad: 3,9 - 4,1. Color: marrón, pardo hasta negro y ocasionalmenteamarillo. Raya: blanca a amarilla. Brillo: resinoso a adamantino y submetálico en las variedades ricas en hierro. Diafanidad: opaca. Exfoliación: perfecta. Fractura: concoidea en los ejemplares totalmente compactos. Casi siempre el zinc (Zn) y el plomo (Pb) se encuentran formando parte de la misma masa mineral. El zinc es un metal duro, de color blanco azulado. En la corteza terrestre se presenta enforma de sulfuro de zinc blenda. Se extrae del mismo por tostación, seguida de reducción con carbón y destilación del zinc.
El zinc es un elemento químico esencial de número atómico 30 y símbolo Zn situado en el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos.
Características principales
El zinc es un metal, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea.. Esel 23º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero.
Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación quepresenta es el +2. En el año 2004 se publicó en la revista Science el primer y único compuesto conocido de zinc en estado de oxidación +1, basado en un complejo organometálico con el ligando pentametilciclopentadieno. Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno y puede disolverse en bases y ácido acético.
El metal presenta una gran resistencia a ladeformación plástica en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100 °C. No se puede endurecer por acritud y presenta el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente —al contrario que la mayoría de los metales y aleaciones— y pequeñas cargas el más importante.
Historia
La etimología de zinc parece que viene del alemán, Zincken o Zacken, para indicar el aspectocon filos dentados del mineral calamina, luego fue asumido para el metal obtenido a partir de él, aunque otras fuentes consideran que viene de la palabra persa para piedra.[]
Las aleaciones de zinc se han utilizado durante siglos —piezas de latón datadas en 1000-1500 a. C. se han encontrado en Canaán y otros objetos con contenidos de hasta el 87% de zinc han aparecido en la antigua región deTransilvania— sin embargo, por su bajo punto de fusión y reactividad química el metal tiende a evaporarse por lo que la verdadera naturaleza del metal no fue comprendida por los antiguos.
Se sabe que la fabricación de latón era conocida por los romanos hacia 30 a. C. Plinio y Dioscórides describen la obtención de aurichalcum (latón) por el procedimiento de calentar en un crisol una mezcla de cadmia(calamina) con cobre; el latón obtenido posteriormente era fundido o forjado para fabricar objetos.
La fusión y extracción de zinc impuro se llevó a cabo hacia el año 1000 en India —en la obra Rasarnava (c. 1200) de autor desconocido se describe el procedimiento— y posteriormente en China y a finales del siglo XIV los indios conocían ya la existencia del zinc como metal distinto de los siete...
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