elcobre y sus sales

REPORTE DE PRÁCTICA No. 2
25/Septiembre/2013
El cobre y sus sales. Reacciones químicas en serie
Introducción
Elemento químico, de símbolo Cu, con número atómico 29; uno de los metales de transición e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinación de sus propiedades químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su abundancia. El cobre fue uno delos primeros metales usados por los humanos.
El cobre es uno de los pocos metales que se puede encontrar en la naturaleza sin estar combinado con otros elementos. Ésta es una razón por la cual fue uno de los primeros metales que utilizaron los seres humanos. El cobre se puede encontrar en forma de sales como lo son carbonatos, sulfuros, arseniuros y cloruros, la más común es la calcopirita(CuFeS2). Éste es uno de los metales más importantes para la industria. El cobre metálico se puede producir a partir de: sulfuro de cobre (I) u óxido de cobre (I). Este metal es muy dúctil, maleable, con brillo, es un buen conductor de la electricidad, y del calor, es resistente al ataque de los ácidos no oxidantes como el ácido clorhídrico, sin embargo es atacado por el ácido nítrico y el ácidosulfúrico. En presencia de aire para dar disoluciones que tienen el catión {Cu(H2O)6}2+.

Objetivo
El alumno experimentara con reacciones en serie, a partir del cobre puro, desasiéndolo con ácido y volviendo a unirlo con diferentes reacciones.
Materiales y Reactivos
Material
Reactivos
Una capsula de porcelana
Cobre
Probeta 100 ml
Ácido Nítrico concentrado
Vidrio de reloj
Bicarbonato de sodioParrilla con agitación magnética (agitador magnetico)
Ácido Sulfúrico concentrado
3 vasos de precipitado 100ml
Zinc
1 vasos de precipitado 250 ml

Varilla de vidrio

Embudo para filtración

Papel filtro

Soporte universal

Aro de metal y nuez

Piceta con agua destilada

Pipeta de 5 ml

Pinzas para cortar el alambre



Metodología
A. Conversión del cobre en unasolución de nitrato cúprico

1. Se le quito el plástico que tenía el cobre con una navaja
2. Se pesó la capsula de porcelana
3. Se pesó en la balanza 1.074gr de cobre y se colocó en la capsula de porcelana
4. Se preparó la solución de 5 mL de ácido nítrico concentrado en 8 mL de agua y esta solución se vacío a la capsula de porcelana con el cobre y se dejó reposar la mezcla en la campana

B.Conversión de nitrato cúprico en carbonato cúprico

5. Se puso a hervir 50 mL de agua en un vaso de precipitado de 250 mL
6. Se hizo una solución saturada de bicarbonato de sodio en un vaso de precipitado de 250 mL y se le agrego la solución de nitrato cúprico agitando para acabar con la efervescencia.
7. Al vaso de precipitado de 250 mL con la mezcla se puso en baño maría en otro vaso deprecipitado más grande y se agito con el agitador magnético durante 10 min.
8. Cuando se enfrío la mezcla se puso a filtrar con un embudo de separación rápida tratando de dejar el mínimo posible de residuo en el vaso.
9. Se guardó la pasta filtrada en un vidrio de reloj hasta el siguiente laboratorio.

C. Conversión de carbonato cúprico en sulfato cúprico

10. Se preparó una solución de 3 mL deácido sulfúrico con 15 mL de agua, y se le añade a la pasta que se dejó secar por una semana.
11. De la reacción anterior al terminar, se le agregó 60 mL de etanol y se agitó. Se liberó calor.
12. Se dejó enfriar y reposar la mezcla por 20 min.
13. Se puso a destilar con embudo de filtrado rápido.

D. Obtención de cobre a partir del sulfato cúprico

Se le añade 5 mL de ácido sulfúricoconcentrado y se mezcla constantemente.
Se pesó 1.5gr de zinc granulado y hubo efervescencia.



Presentación de Resultados y Observaciones
A. Conversión del cobre en una solución de nitrato cúprico:
A los pocos minutos de mezclar la solución con el cobre se notó un cambio de color azulado.
Se esperó 1 hora y 2 minutos para detener la disolución y no se logró diluir todo el cobre.
En esta...