ELECTRÓLISIS

TRABAJO PRÁCTICO DE
LABORATORIO Nº8

CÁTEDRA: QUÍMICA
PARTE A: ELECTRÓLISIS DE KI

PARTE B: PILAS DE DANIELL

PARTE C: CORROSIÓN

PARTE A: ELECTRÓLISIS DE KI EN SOLUCIÓN
OBJETIVOS:
- Efectuar la electrólisis de un electrolito en solución acuosa.
- Observar el comportamiento de la solución y los electrodos durante el proceso.
- Identificar los productos de la electrólisis e inferirla naturaleza de las transformaciones que tienen
lugar.
- Interpretar, por medio de ecuaciones parciales de oxidación y reducción los procesos que han
tenido lugar.
- Construir un generador de corriente eléctrica, pila de Daniell y medir la diferencia de potencial
que produce. Aplicar la Ecuación de Nernst
PRERREQUISITOS:
1. Conocer nomenclatura química y teoría iónica.
2. Conocer losfundamentos de los fenómenos Redox.
CONCURRIR AL LABORATORIO CON BATERIA DE 9V, ALGODÓN, CABLES
CONDUCTORES, LIJA, PINZA, TRAPO, DETERGENTE
INTRODUCCIÓN TEÓRICA
La electroquímica es la rama de la química que se ocupa del estudio de los intercambios entre
energía química y eléctrica en celdas o pilas galvánicas y la conversión de energía eléctrica en
energía química en cubas electrolíticas.
LaElectrólisis es un proceso mediante el cual una corriente eléctrica provoca la realización de
reacciones químicas no espontáneas cuando pasa a través de la solución de un electrolito; estas
reacciones químicas pueden ser desprendimiento de un gas, depósito de un metal, disolución de un
electrolito, etc. Para permitir el pasaje de la corriente eléctrica a través de la solución, se introducen
dostrozos de metal denominados electrodos, estos se conectan a una fuente externa de corriente. El
recipiente que contiene la solución se llama Cuba electrolítica.
La fuente externa de corriente o batería ejerce la función de bombear electrones desde el electrodo
positivo (Ánodo) al electrodo negativo (Cátodo) y de dirigir los iones hacia los electrodos. De este
modo, la corriente de electronesestá acompañada por una separación de los electrones del ánodo y
su transferencia a través del conductor externo hacia el cátodo. Los iones con carga positiva (+) en
la solución van hacia el cátodo donde toman los electrones, se reducen y se llaman cationes,
generalmente son iones hidrógeno (H+) u átomos de un metal; o sea, se produce el depósito de un
metal o desprendimiento del gas hidrógeno.Me n+ + ne- → MeO
2 H+ + 2e- → H2

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A la inversa los iones cargados negativamente (-) van hacia el ánodo donde los electrones son
separados se oxidan y se llaman aniones. Si el anión es el ión oxidrilo se desprenderá oxigeno
gaseoso, si es un halógeno se desprenderá también como gas.
2 OH- → 1/2 O2 + H2O + 2e2 Cl-

→ Cl2 + 2e-

MATERIALESNECESARIOS:
Tubo en "U" de vidrio con soporte.
Dos electrodos de grafito (obtenidos de desarmar una pila usada).
Batería de 9 Volts
Cables conductores
Solución de almidón
Fenolftaleína
KI 0,5M

PROCEDIMIENTO:
1. Colocar la solución de KI en el tubo en U hasta 1 cm por debajo de cada tubuladura.
2. Conectar a cada electrodo de grafito los cables conductores, colocar los electrodos en las ramasdel tubo en U.
3. Cerrar el circuito con la batería y hacer circular la corriente durante 10 minutos
aproximadamente.
4. Registrar los cambios de color y apariencia que se produzcan en el ánodo y cátodo.
5. Desconectar la fuente, retirar los electrodos y observar si han cambiado de aspecto, percibir el
olor, particularmente el del ánodo
6. Agregar fenolftaleína (indicador ácido base que esincoloro si el medio es ácido y fucsia, si es
básico) en el cátodo y solución de almidón (indicador de yodo) en el ánodo. El yodo y el almidón
reaccionan dando un color azul oscuro muy característico que se atribuye a la formación de un
complejo de almidón-yodo) en el ánodo.
ESQUEMA:

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HEMIRREACCIONES:
En el cátodo:
2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OHEn el...