Electro Obtencion De Cobre
Páginas: 6 (1446 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2012
Introducción
La electroquímica, se refiere a las reacciones químicas que suceden entre un conductor eléctrico, o un electrodo (que puede se ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico, el cual puede presentarse como una solución o un sólido.
En todos los procesos electroquímicos, están involucradas las trasferencias de electrones y por lo tanto, las reacciones redox, o deóxido-reducción, perdiendo y ganando electrones.
En el proceso de Electro-Obtención, se utiliza la corriente eléctrica para la extracción y refinación de metales.
La aplicación industrial masiva de la electricidad como medio de extracción de metales no ferrosos mediante la electro-obtención, se inició a comienzos del siglo XX. En 1912, se utilizó en la obtención de cobre, en la minera“Chuquicamata”, y desde esa fecha se utiliza en procesos de minería extractiva.
El cobre o Cu, es un metal de color rojizo, uno de los primeros en ser utilizados por el ser humano en la prehistoria y uno de los más usados en la actualidad ocupando el tercer lugar. Se caracteriza por ser uno de los mejores conductores eléctricos, además de poseer una gran maleabilidad y ductilidad, convirtiéndolo en lamejor opción para la fabricación de cables eléctricos y otros componentes electrónicos.
Presenta un estado de oxidación mayormente bajo, siendo el más común +2, por lo que en el presente informe llevaremos a cabo un experimento realizando un proceso de electro-obtención de cobre, aplicándole una corriente eléctrica continua, entre 2 electrodos de grafito (el cátodo negativo y el ánodo positivo).De esta manera el Cu +2 de la solución es atraído por la carga negativa del cátodo y se reduce a Cu 0, depositándose como metal en él.
Objetivos
General:
- Desarrollar el procedimiento de Electro-Obtención de Cobre
Específicos:
1. Conocer los elementos necesarios para el proceso de Electrólisis.
2. Aprender cual es la función de cada material en elprocedimiento.
3. Observar y analizar el experimento.
4. Reunir la información para la producción de un informe.
5. Trabajar de manera eficaz y ordenada.
Materiales y Reactivos:
• Sulfato de Cobre.
• 2 Vasos precipitados 250 mL.
• Probetas 250 mL.
• Embudo de vidrio.
• Pipeta Pasteur.
• Espátula.
• Papel Absorbente.
• Calculadora científica.
• Cuaderno de notas.
• Varilla deAgitación.
• 2 Cilindros de Grafito.
• Batería de 9 V
• Lámina de plumavit.
• Balanza Digital.
• Recipiente de Plástico.
• Agua Destilada.
• Alambre de Cobre
Procedimiento:
1.- Preparamos 250 mL de una solución de Sulfato de cobre 0,25 M en un vaso precipitado. Equivalente a 10 gramos de sulfato de cobre en 250 mL de agua destilada.
2.- Colocamos200 mL de dicha solución en otro vaso precipitado.
3.- Cortamos la lámina de plumavit de manera circular para que pudiera ser introducida en el vaso a forma de tapa, realizándole 2 agujeros en el centro para poder introducir los electrodos de grafito.
4.- Sumergimos las barras de grafito en la solución, sostenidos a la lámina de plumavit, impidiendo que estos se logren hundir.
5.-Conectamos cadaelectrodo a un alambre de cobre, conectando el extremo opuesto de cada uno con la batería, siendo el cátodo, el electrodo en contacto con el borne negativo de la batería.
Resultados:
Para preparar la solución de sulfato de cobre que se necesita para el experimento, anteriormente se realizo el cálculo correspondiente utilizando formulas de disoluciones.
Primero se tienen los siguientesdatos de la solución:
0,25 Molar
250 mL = 0,25 L
Luego utilizamos la formula de Molaridad para posteriormente hacer el despeje y calcular los moles de soluto:
A continuación calculamos la masa molar del sulfato de cobre (CuSO4)
CuSO4 =
Cu = 1 x 64
S = 1 x 32 Total M.M. = 160 g/mol
O = 4 x 16
Posteriormente...
La electroquímica, se refiere a las reacciones químicas que suceden entre un conductor eléctrico, o un electrodo (que puede se ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico, el cual puede presentarse como una solución o un sólido.
En todos los procesos electroquímicos, están involucradas las trasferencias de electrones y por lo tanto, las reacciones redox, o deóxido-reducción, perdiendo y ganando electrones.
En el proceso de Electro-Obtención, se utiliza la corriente eléctrica para la extracción y refinación de metales.
La aplicación industrial masiva de la electricidad como medio de extracción de metales no ferrosos mediante la electro-obtención, se inició a comienzos del siglo XX. En 1912, se utilizó en la obtención de cobre, en la minera“Chuquicamata”, y desde esa fecha se utiliza en procesos de minería extractiva.
El cobre o Cu, es un metal de color rojizo, uno de los primeros en ser utilizados por el ser humano en la prehistoria y uno de los más usados en la actualidad ocupando el tercer lugar. Se caracteriza por ser uno de los mejores conductores eléctricos, además de poseer una gran maleabilidad y ductilidad, convirtiéndolo en lamejor opción para la fabricación de cables eléctricos y otros componentes electrónicos.
Presenta un estado de oxidación mayormente bajo, siendo el más común +2, por lo que en el presente informe llevaremos a cabo un experimento realizando un proceso de electro-obtención de cobre, aplicándole una corriente eléctrica continua, entre 2 electrodos de grafito (el cátodo negativo y el ánodo positivo).De esta manera el Cu +2 de la solución es atraído por la carga negativa del cátodo y se reduce a Cu 0, depositándose como metal en él.
Objetivos
General:
- Desarrollar el procedimiento de Electro-Obtención de Cobre
Específicos:
1. Conocer los elementos necesarios para el proceso de Electrólisis.
2. Aprender cual es la función de cada material en elprocedimiento.
3. Observar y analizar el experimento.
4. Reunir la información para la producción de un informe.
5. Trabajar de manera eficaz y ordenada.
Materiales y Reactivos:
• Sulfato de Cobre.
• 2 Vasos precipitados 250 mL.
• Probetas 250 mL.
• Embudo de vidrio.
• Pipeta Pasteur.
• Espátula.
• Papel Absorbente.
• Calculadora científica.
• Cuaderno de notas.
• Varilla deAgitación.
• 2 Cilindros de Grafito.
• Batería de 9 V
• Lámina de plumavit.
• Balanza Digital.
• Recipiente de Plástico.
• Agua Destilada.
• Alambre de Cobre
Procedimiento:
1.- Preparamos 250 mL de una solución de Sulfato de cobre 0,25 M en un vaso precipitado. Equivalente a 10 gramos de sulfato de cobre en 250 mL de agua destilada.
2.- Colocamos200 mL de dicha solución en otro vaso precipitado.
3.- Cortamos la lámina de plumavit de manera circular para que pudiera ser introducida en el vaso a forma de tapa, realizándole 2 agujeros en el centro para poder introducir los electrodos de grafito.
4.- Sumergimos las barras de grafito en la solución, sostenidos a la lámina de plumavit, impidiendo que estos se logren hundir.
5.-Conectamos cadaelectrodo a un alambre de cobre, conectando el extremo opuesto de cada uno con la batería, siendo el cátodo, el electrodo en contacto con el borne negativo de la batería.
Resultados:
Para preparar la solución de sulfato de cobre que se necesita para el experimento, anteriormente se realizo el cálculo correspondiente utilizando formulas de disoluciones.
Primero se tienen los siguientesdatos de la solución:
0,25 Molar
250 mL = 0,25 L
Luego utilizamos la formula de Molaridad para posteriormente hacer el despeje y calcular los moles de soluto:
A continuación calculamos la masa molar del sulfato de cobre (CuSO4)
CuSO4 =
Cu = 1 x 64
S = 1 x 32 Total M.M. = 160 g/mol
O = 4 x 16
Posteriormente...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.