Electrolisis

Intensidad, Concentración, Disoluciones, Electrólisis y Pilas galvánicas
Química. Procesos electrolíticos. Características
INTRODUCCIÓN
1. INTENSIDAD
1 Magnitud de una fuerza, cualidad, efecto, etc. por unidad de espacio o de tiempo, o comparada con otra que sirve de unidad. 
2 Intensidad del sonido o de la voz, cualidad por la cual se les oye a mayor o menor distancia y que depende de lamayor o menor amplitud de las vibraciones sonoras. 
3 Vehemencia de los afectos y operaciones del ánimo.
2. CONCENTRACIÓN
1 Reunir en un centro o punto (lo que estaba separado): el poder en una mano; el interés se concentra en una escena; el gobierno concentró tropas en la capital. 
2 DEP. Reunir, aislar (a un deportista o a un equipo) en un lugar antes del encuentro. 
3 QUÍM. Añadir mássoluto a una disolución.
3. DISOLUCIONES
El agua destilada, el hierro, el alcohol etílico, la sal y el azúcar son sustancias puras. Cada una de ellas se reconoce por sus propiedades características: temperatura de fusión, densidad, calor específico, etc.
Si, por ejemplo, ponemos en contacto sal con agua, observamos que la sal desaparece, pasando a formar parte de¡ líquido. La sal se ha diluidoen el agua.
En todos los casos la mezcla de sustancias da lugar a un líquido homogéneo, donde, a simple vista, no puede distinguirse si está formada por una o varias sustancias.
-Estas mezclas homogéneas de sustancias puras se llaman soluciones o disoluciones.
En la vida ordinaria son más frecuentes las disoluciones que las sustancias puras.
El agua de mar filtrada es una disolución de variassales en agua, siendo el cloruro sódico (sal común) la más abundante.
El aire que respiramos es una disolución de oxígeno y otros gases disueltos en nitrógeno. Las bebidas refrescantes son disoluciones formadas por azúcar, dióxido de carbono, aromatizantes y otros ingredientes en agua.
la gasolina empleada en los automóviles es una disolución reparada en la industria, mezclando hidrocarburoscompuestos de carbono e hidrógeno con agentes antidetonantes y otras sustancias.
4. ELECTRÓLISIS
Células electrolíticas
Sabemos que los procesos químicos son espontáneos cuando AG< 0, no lo son cuando AG > 0 y están en equilibrio cuando AG= 0.
En el caso de los procesos redox, esto se podía también deducir de la diferencia entre los potenciales de ambas semirreacciones. La reacción global esespontánea, no lo es o está en equilibrio según sea E> 0, E < 0 o E= 0, respectivamente. Pero es necesario insistir repetidamente en que un proceso no espontáneo no significa un proceso imposible.
Por ejemplo, el proceso que tiene lugar en una pila Daniel¡:
Zn (S) + CU2+(aq)--> Zn2+(aq) + Cu (s)
transcurre espontáneamente en el sentido en que está escrito. Si la reacción se produce encondiciones normales (temperatura de 25 'C y concentraciones 1 M de las especies iónicas) la pila produce una diferencia de potencia de +0,34 - (-0,76) = 1,10 V, actuando el electrodo de cinc como polo negativo (ánodo) y el electrodo de cobre como polo positivo (cátodo). El proceso inverso:
Zn2+(aq) + Cu (s) ---> Zn (s) + Cu2+(aq)
es un proceso no espontáneo que es posible si se aporta la energíaeléctrica adecuada a partir de un circuito exterior. En el caso concreto de condiciones normales o estándares, será posible si se establece una diferencia de potencial superior a 1,10 voltios entre ambos electrodos, haciendo que actúe el electrodo de cinc de polo positivo y el electrodo de cobre de polo negativo. De esta manera, la diferencia de potencial externa es inversa y superior a la que seestablecería entre los electrodos si el sistema se abandonara a su comportamiento espontáneo.
El anterior es un ejemplo de los procesos designados como electrólisis y el sistema de reacción junto con la fuente de potencial externa se conoce como celda electrolítica.
·En el electrodo negativo se produce una semirreacción de reducción y se denomina cátodo.
· En el electrodo positivo se produce una...