electrolisis

Las leyes de Faraday de la electrólisis expresan relaciones cuantitativas basadas en las investigaciones electroquímicas publicadas por Michael Faraday en 1834.1

Enunciado de las leyes[editar]Varias versiones del enunciado de las leyes se pueden encontrar en los libros de texto y la literatura científica. La más utilizada es la siguiente:

1 a ley de Faraday de la electrólisis - La masa deuna sustancia alterada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a lacantidad de carga eléctrica, que en general se mide en culombios.

\begin{array}{|c|c|c||c|}
\hline
Proceso & Cantidad \quad depositada & moles \quad e^- \quad necesarios & Carga \quadelectrica \\
\hline
Na^+ + 1e^- \longrightarrow Na & 1 mol \quad Na & 1 mol \quad e^- & 96500 C = 1 F \\
Mg^{2+} +2e^- \longrightarrow Mg & 1 mol \quad Mg & 2 mol\quad e^- & 2\cdot 96500 C = 2 F\\
Al^{3+} + 3e^- \longrightarrow Al & 1 mol \quad Al & 3 mol\quad e^- & 3 \cdot 96500 C = 3 F \\
\hline
\end{array}

2 a ley de Faraday de la electrólisis - Parauna determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa de un material elemental alterado en un electrodo , es directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El pesoequivalente de una sustancia es su masa molar dividido por un entero que depende de la reacción que tiene lugar en el material.
Forma matemática[editar]
La ley de Faraday en la forma moderna:

m \ = \ { Q\over q \ n } \cdot { M \over N_A } \ = \ { 1 \over q \ N_A } \cdot { Q M \over n } \ = \ { 1 \over F } \cdot { Q M \over n }
\ = \ { 1 \over 96485}\cdot { Q M \over n } \ = \ { I \cdot t \over96485}\cdot { M \over n }
donde:

m es la masa de la sustancia producida en el electrodo (en gramos),
Q es la carga eléctrica total que pasó por la solución (en culombios),
q es la carga del...