Electrolisis

1.1 Objetivos:

1.1.1 Objetivo General:
Analizar la electrolisis de agua y su importancia en los procesos industriales.


1.1.2 Objetivo Específico:
Definir la electrolisis y sus principales características
Montar el quipo correspondiente a la electrolisis de agua y evaluar las muestras de: aguadestilada, de chorro y mineral etc.
Describir la aplicación de la electrolisis en los procesos industriales.



1.2 Planteamiento del Problema
La electrolisis hoy en día proporciona muchos usos, como la base de un gran número de extracción y fabricación de las industrias modernas. La electrolisis no es más que un proceso de separación de dos elementos deun compuesto que reaccionan a través de corrientes eléctricas e la cual interviene los electrones, el cátodo y el anión y la liberación de estos por energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos que provienen de una fuente de potencia eléctrica. Fue descubierta en 1800 por William Nichosol, entre los años 1833 y 1836 fueron hechas las leyes por MichaelFaraday .
La electrolisis de agua, separa el compuesto de H2O siendo el hidrogeno la parte negativa y el oxigeno es la parte positiva, acá se valorara cuatro soluciones de las cuales 2 son de agua de chorro y cada una de esta dos tiene diferentes componentes una solución de bicarbonato y otra acido sulfúrico, y las otras dos son de agua destilada con los mismos componentes(bicarbonato y acidosulfúrico), con esto se realizara una comparación explicita de cómo actúa la electrolisis de acuerdo a los distintivos casos a evaluar.
Los aspectos a estimar de cada solución son los siguientes: el burbujeo, el voltaje de cada una para poder determinar, en cual hay mas conductividad, color a medida que cada una de las soluciones tienen un tiempo los cables de cobre cambian de color, esto sedebe al estado de oxidación y en ambiente en el cual se encuentran.
Estos aspectos permiten elaborar diferencias y poder observar la manera en que actúan los electrodos en las 4 soluciones, también permite evaluar el modo que procede la electrolisis sea en agua de chorro o destilada.




1.4Justificación:

El agua está compuesta por dos elementos químicos: hidrógeno y oxígeno. La separación de éstos mediante la utilización de la electricidad se llama electrólisis del agua. En la electrólisis del H2O(agua) se forman hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) en estado gaseoso.

Esta reacción no se produce espontáneamente. Para que tenga lugar es necesario aportarenergía eléctrica mediante una pila galvánica o un generador de corriente continuo. Es por este motivo que la reacción se lleva a cabo en una celda electrolítica, que es un sistema electroquímico generador de sustancias, por la acción de un flujo de electrones suministrado por la fuente de voltaje externa. El hidrógeno obtenido por electrólisis del agua es muy puro pero también es muy caro debido alimportante gasto eléctrico que comporta.

En virtud de lo antes dicho la presente investigación se justifica ya que la electrolisis del agua puede considerarse como una fuente de energía secundaria producida a partir de la combustión de combustibles fósiles o biológicos por medio de ciclos térmicos, a partir de la energía solar por conversión foto-voltaica o a partir de la energía cinéticautilizando la conversión mecánica.

La electrólisis del agua es un proceso muy común utilizado para pequeñas aplicaciones del hidrógeno. Sin embargo, si el hidrógeno va a ser usado para aplicaciones energéticas, la conversión eléctrica y la eficiencia del transporte, sumadas a la eficiencia de la conversión de la electrólisis del agua, hacen que se aproveche menos del 30% del contenido energético de...